化学实验基本操作
thallium20122010/09/28化学 IP:天津
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待。
若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉,我们可采用特殊洗涤法:
(1)油脂、苯酚、乙酸乙酯:氢氧化钠溶液
(2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰:稀盐酸
(3)碘、酚醛树脂、苯酚:乙醇     (4) 镜:稀硝酸
2.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品,不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品,如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体l-2mL,固体只需要盖满试管底部。
(2)固体药品的取用
粉末:药匙或纸槽,一横、二送、三直立  
块状:镊子,一横、二放、三慢竖
(3)液体药品的取用
倾倒:塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入
滴加:滴管直立、正上方滴加
(4)常用化学试剂的保存
为保证试剂存放安全、减少变质,常用化学试剂的保存应注意以下几点:
①防氧化(隔离空气):如活动金属(钠、钾)应保存在煤油里;少量白磷要在水中保存。
②防吸收空气中的水和酸性气体:固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠等,因易吸收水或二氧化碳,应密封在试剂瓶中保存。
③防见光分解:浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物质,应保存在棕色瓶中。
④防挥发:浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液,要放在阴凉处;液溴也要用冷水来密封保存。
⑤防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶:强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na2SiO3溶液)、碳酸钠溶液等碱性试剂,应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存;氢氟酸应保存在塑料瓶中。
附:特殊试剂的存放和取用10例
    (1)Na.K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。    
    (2)白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
    (3)液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
    (4)I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
    (5)浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。    
  (6)固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。    
    (7)NH3•H2O:易挥发,应密封放低温处。
  (8)C6H6.、C6H5—XXXXXX3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
  (9)Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
  (10)卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
3.试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(l)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触),观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意:使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4.溶液的配制
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积,如溶质是液体时,要算出液体的体积。
称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液
计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。
定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
5.加热
加热前:擦干容器外壁的水
加热时:用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热
加热方式:直接加热、垫石棉网加热、浴热(水浴、油浴、沙浴等)
6.物质的溶解
固体:用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解,但XXXXXXXXCl3等固体溶解不能加热。
液体:注意浓硫酸的稀释
气体:溶解度不大的气体,应将导管直接插入水中
易溶于水的气体,要防倒吸
7.装置气密性检查
原理:利用气体热胀冷缩的物理性质
方法:微热法:适用于简单装置
液差法:适用于启普发生器及其简易装置
酒精灯局部加热法:适用于整套装置的气密性检查
8.蒸馏  蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
9.过滤  过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意:
①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
10.蒸发和结晶  蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
11.分液 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
12.升华  升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。
13.渗析  利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等),使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
三、中学化学实验中的先与后21例
    1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
    2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
    3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
    4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
    5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
    6.点燃XXXXX4.C2H4.C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
    7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
    8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
    9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
  10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
  11..焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
  12.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
  13.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
  14.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
  15.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
  16.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
  17.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
  18.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
  19.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
  20.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
  21.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。
四、主要实验操作和实验现象的具体实验80例
    1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质。
    2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。    
    3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一有刺激性气味的气体。
    4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。  
    5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。    
    6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
    7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
    8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
    9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。  
    10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
    11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
    12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
    13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
    14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
    15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
    16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。  
    17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。  
    18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
    19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。  
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。  
    21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。  
    22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
    23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
    24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。    
    25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
    26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
    27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
    28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
    29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
    30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
    31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
    32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。
    33.I2遇淀粉溶液,生成蓝色溶液。
    34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。    
    35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
    36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。  
    37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
    38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
    39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。
    40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
    41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。
    42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
    43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。    
    44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
    45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
    46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。  
    47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。
    48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。
    49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
    50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。
    51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。  
    52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
    53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。  
    54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。
    55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。    
    56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。
    57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
    58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。
    59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓  
    60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。    
    61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
    62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。
    63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。
    64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。    
    65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。  
    66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。  
    67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
    69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。
    70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
    71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。
    72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。    
    73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。
    74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
    75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
    76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
    77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
    78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。
    79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
    80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。
收集与网络 尽管内容大多为中学实验 但是依然值得我们学习其中的化学实验常识
+23  科创币    三硝基二甲苯    2013/01/04
来自:数理化 / 化学
6
已屏蔽 原因:{{ notice.reason }}已屏蔽
{{notice.noticeContent}}
~~空空如也
knocho
13年2个月前 IP:未同步
285046
我刚刚在百度文库找到的,就当补充吧!~
[font=宋体][color=black]正文:
[align=center]易变质试剂及其保存[/color][/font][/align]    这类化学试剂常常因为保管或使用不当而变质。其中有些因易挥发而变质并污染空气;有些易吸收水分而潮解或水解而变质;有些因易与空气中的氧气、二氧化碳或其他杂质作用而变质;有些会因光照或环境温度较高而变质。这类试剂应注意根据其特性妥为保管与使用。在中学化学实验室,常见的有以下几种:
  1
.易挥发的试剂
    
特性:易挥发。
    
实例:浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物(如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等)。
    
保管与取用的注意事项:要严密盖紧瓶盖,保存在阴凉通风处,取用后要立即盖紧瓶盖。

  2
.易潮解或易水解的试剂
    
特性:易吸收环境中的水分(水蒸气)而潮解或水解。
    
实例:氯化钙、氯化锌、氯化钴、氯化亚锡、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硝酸钠、硫化钠、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、无水氯化铝等。
    
保管及使用的注意事项:严密盖紧瓶盖并刷石蜡密封,保存在阴凉干燥处,启封取用后要及时重新盖紧封好。

  3
.见光或环境温度高时易分解变质的试剂
    
特性:受光照或环境温度高时易分解或变质。
    
实例:硝酸银、浓双氧水、碘化钾、溴化钾、氯化亚汞、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物质(如H2S溶液、亚铁盐、金属的较低价盐类等)、在光照下易被还原的物质(如高锰酸盐、铬酸盐、三氧化铬等)。
  
保管与使用的注意事项:用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装,若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套,保存于阴凉处,使用时也要注意避光。


危险性试剂及其保存
    危险性试剂或化学危险品,具有能燃烧、爆炸、毒害、腐蚀或放射性等危险性质。在受到摩擦、震动、撞击、接触火源、遇水或受潮、强光照射、高温、跟其他物质接触等外界因素影响时,能引起强烈的燃烧、爆炸、中毒、灼伤、致命等灾害性事故。在采购、保管和使用各种化学危险品的过程中,必须严格遵照国家的有关规定和产品说明书的条文办理。中学化学实验中可能用到的化学危险品有以下几类。
  1
.易燃液体
    
特性:易挥发,遇明火易燃烧;蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围,遇明火、星火、电火花均能发生猛烈的爆炸。
    
实例:汽油、苯、甲苯、乙醇、乙醚、乙酸乙酯、丙酮、乙醛、氯乙烷、二硫化碳等。
    
保管与使用时的注意事项:要密封(如盖紧瓶塞)防止倾倒和外溢,存放在阴凉通风的专用橱中,要远离火种(包括易产生火花的器物)和氧化剂。

  2
.易燃固体
    
特性:着火点低,易点燃,其蒸气或粉尘与空气混合达一定程度,遇明火或火星、电火花能激烈燃烧或爆炸;跟氧化剂接触易燃烧或爆炸。
    
实例:硝化棉、萘、樟脑、硫黄、红磷、镁粉、锌粉、铝粉等。
    
保存及使用时的注意事项:跟氧化剂分开存放于阴凉处,远离火种。

  3
.自燃品
    
特性:跟空气接触易因缓慢氧化而引起自燃。
    
实例:白磷(白磷同时又是剧毒品)
    
保管及使用时的注意事项:放在盛水的瓶中,白磷全部浸没在水下,加塞,保存于阴凉处。使用时注意不要与皮肤接触,防止体温引起其自燃而造成难以愈合的烧伤。

  4
.遇水燃烧物
    
特性:与水激烈反应,产生可燃性气体并放出大量热。
    
实例:钾、钠、碳化钙、磷化钙、硅化镁、氢化钠等。
    
保管与使用时的注意事项:放在坚固的密闭容器中,存放于阴凉干燥处。少量钾、钠应放在盛煤油的瓶中,使钾、钠全部浸没在煤油里,加塞存放。

  5
.爆炸品
    
特性:摩擦、震动、撞击、碰到火源、高温能引起激烈的爆炸。
    
实例:三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纤维、苦味酸、雷汞等。
    
保管与使用时的注意事项:装瓶单独存放在安全处。使用时要避免摩擦、震动、撞击、接触火源。为避免造成有危险性的爆炸,实验中的用量要尽可能少些。

  6
.强氧化剂
    
特性:与还原剂接触易发生爆炸。
    
实例:过氧化钠、过氧化钡、过硫酸盐、硝酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐、氯酸盐等。
    
保管及使用时的注意事项:跟酸类、易燃物、还原剂分开,存放于阴凉通风处。使用时要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金属粉、硫、硫化物、磷、油脂、塑料等易燃物。

  7
.强腐蚀性物质
    
特性:对衣物、人体等有强腐蚀性。
实例:浓酸(包括有机酸中的甲酸、乙酸等)、固态强碱或浓碱溶液、液溴、苯酚等。
    
保管与使用时的注意事项:盛于带盖(塞)的玻璃或塑料容器中,存放在低温阴凉处。使用时勿接触衣服、皮肤,严防溅入眼睛中造成失明。

  8
.毒品
    
特性:摄入人体造成致命的毒害。
    
实例:氰化钾、氰化钠等氰化物,三氧化二砷、硫化砷等砷化物,升汞及其他汞盐,汞和白磷等均为剧毒品,人体摄入极少量即能中毒致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、硝基苯等也为毒品。
    
保管与使用时的注意事项:剧毒品必须锁在固定的铁橱中,专人保管,购进和支用都要有明白无误的记录,一般毒品也要妥善保管。使用时要严防摄入和接触身体。
引用
评论
加载评论中,请稍候...
200字以内,仅用于支线交流,主线讨论请采用回复功能。
折叠评论
猎鹰
13年1个月前 IP:未同步
288855
浓度多少的双氧水算浓双氧水 [s:256]
引用
评论
加载评论中,请稍候...
200字以内,仅用于支线交流,主线讨论请采用回复功能。
折叠评论
alex.chen7
12年11个月前 IP:未同步
298958
超过30%一般就不稀了
引用
评论
加载评论中,请稍候...
200字以内,仅用于支线交流,主线讨论请采用回复功能。
折叠评论
chemistry111
11年4个月前 IP:未同步
490624
好强大  学习了。。。
引用
评论
加载评论中,请稍候...
200字以内,仅用于支线交流,主线讨论请采用回复功能。
折叠评论
nickwag
10年10个月前 IP:未同步
548109
这篇帖子挺好的、 可以给一些初步接触化学的化学爱好者们挺多帮助的、
赞~
引用
评论
加载评论中,请稍候...
200字以内,仅用于支线交流,主线讨论请采用回复功能。
折叠评论

想参与大家的讨论?现在就 登录 或者 注册

所属专业
上级专业
同级专业
thallium2012
学者 机友 笔友
文章
359
回复
1864
学术分
7
2010/02/10注册,5时43分前活动
暂无简介
主体类型:个人
所属领域:无
认证方式:手机号
IP归属地:未同步
文件下载
加载中...
{{errorInfo}}
{{downloadWarning}}
你在 {{downloadTime}} 下载过当前文件。
文件名称:{{resource.defaultFile.name}}
下载次数:{{resource.hits}}
上传用户:{{uploader.username}}
所需积分:{{costScores}},{{holdScores}}下载当前附件免费{{description}}
积分不足,去充值
文件已丢失

当前账号的附件下载数量限制如下:
时段 个数
{{f.startingTime}}点 - {{f.endTime}}点 {{f.fileCount}}
视频暂不能访问,请登录试试
仅供内部学术交流或培训使用,请先保存到本地。本内容不代表科创观点,未经原作者同意,请勿转载。
音频暂不能访问,请登录试试
支持的图片格式:jpg, jpeg, png
插入公式
评论控制
加载中...
文号:{{pid}}
投诉或举报
加载中...
{{tip}}
请选择违规类型:
{{reason.type}}

空空如也

加载中...
详情
详情
推送到专栏从专栏移除
设为匿名取消匿名
查看作者
回复
只看作者
加入收藏取消收藏
收藏
取消收藏
折叠回复
置顶取消置顶
评学术分
鼓励
设为精选取消精选
管理提醒
编辑
通过审核
评论控制
退修或删除
历史版本
违规记录
投诉或举报
加入黑名单移除黑名单
查看IP
{{format('YYYY/MM/DD HH:mm:ss', toc)}}