1 化学方程式 反应现象 应用
化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2 化学方程式 反应现象 应用
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

3 化学方程式 反应现象 应用
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

4 化学方程式 反应现象 应用
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

5 化学方程式 反应现象 应用
初３化学总结（必看） 首先：是化学实验总结 化学实验基本操作 固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 解释： 1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。 2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好：\"玻棒\"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。 托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。 取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 药品不能直接放， 称量完毕要复原。 解释： 1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。 2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。 3、物码分居左右边：\"物\"指被称量的物质；\"码\"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。 4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。 6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。 蒸馏操作实验 隔网加热冷管倾， 上缘下缘两相平。 需加碎瓷防暴沸， 热气冷水逆向行。 解释： 1、隔网加热冷管倾：\"冷管\"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。 2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。 3、萃取操作实验 萃剂原液互不溶， 质溶程度不相同。 充分振荡再静置， 下放上倒切分明。 解释： 1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。 2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。 3、下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。 热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。 物质的量浓度溶液配制 算称量取步骤清，

6 化学方程式 反应现象 应用
溶解转移再定容。 室温洗涤莫忘记， 摇匀标签便告成。 解释： 1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。 2、室温洗涤莫忘记：\"室温\"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。\"洗涤\"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。 3、摇匀标签便告成：\"摇匀\"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；\"标签\"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。 氧气的制取实验 实验先查气密性， 受热均匀试管倾。 收集常用排水法， 先撤导管后移灯。 解释： 1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。\"试管倾\"的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。\"受热均匀\"的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热（联想：方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂）。 2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集（联想：收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好）。 3、先撤导管后移灯。意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。 甲烷的制取实验 醋钠碱灰水无影， 操作收集与氧同。 点燃务必检纯度， 上罩烧杯水珠生。 解释： 1、醋钠碱灰水无影：\"醋钠\"指醋酸钠；\"碱灰\"之碱石灰。这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。 2、操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。 3、点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。 4、上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。 氨气的制取实验 消灰铵盐热成氨， 装置同氧心坦然。 碱灰干燥下排气， 管口需堵一团棉。 解释： 1、消灰铵盐热成氨：\"消灰\"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。 2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同（言外之意有关注意事项也雷同）。 3、碱灰干燥下排气：\"碱灰\"指碱石灰。\"碱灰干燥\"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。\"下排气\"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。[联想：（1）为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部；（2）检验氨气是否已经充满试管的方法是：\"氨遇酚酞即变红\"、\"两酸遇氨冒白烟\"。] 4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：（1）防止氨气吸收空气中的水分；（2）增大试管中氨气的密度。] 氢气还原氧化铜实验 氢气检纯试管倾， 先通氢气后点灯。 黑色变红水珠出， 熄灭灯后再停氢。

7 化学方程式 反应现象 应用
解释：1、氢气检纯试管倾：\"氢气检纯\"的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；\"试管倾\"的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。 2、先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。 3、黑色变红水珠出：意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。 4、熄灭灯后再停氢：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。 氢气的制取实验 球斗容器导气管， 酸中常加硫酸铜。 关闭活塞查密性， 检纯谛听爆鸣声。 解释： 1、球斗容器导气管：\"球斗\"指球形漏斗。这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；（2）用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。 2、酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。]。 3、关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。 4、检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即 点燃则有爆炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到\"噗\"的一声）为止[联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。 二氧化碳的制取实验 实验室制二氧碳， 大理石与稀盐酸。 两种苏打皆不用， 速度太快控制难。 不用硫酸代盐酸， 钙盐不如镁盐廉。 硝酸见光易分解， 鉴别火柴不能燃。 硫化氢的制取实验 硫化亚铁稀酸逢， 启普器中气体生。 橱中操作上排气， 氧化性酸概不用。 解释： 1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：\"稀酸\"在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）[联想：\"关闭活塞查密性\"]。 2、橱中操作上排气：\"橱中操作\"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。]。 3、氧化性酸概不用：\"氧化性酸\"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句的意思是说一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。 乙炔的制取实验 电石盐水乙炔生

8 化学方程式 反应现象 应用
除杂通入硫酸铜 不拜启普意如何 吸水放热气势汹 解释： 1、电石盐水乙炔生：\"盐水\"指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。 2、除杂通入硫酸铜：\"杂\"指混在乙炔中的H2S和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4Cu2SO4）。 3、不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。 氯气的制取实验 二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。 解释： 1、二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：\"隔网加热杯和瓶\"]。 2、盐水硫酸除杂质：\"盐水\"指饱和食盐水，\"杂质\"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气[联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小]。 3、吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。 乙烯的制取实验 硫酸乙醇三比一， 温计入液一百七。 迅速升温防碳化， 碱灰除杂最合适。 解释： 1、硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的（联想：①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂；②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。 2、温计入液一百七：\"温计\"指温度计，\"温计入液\"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；\"一百七\"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。 3、迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。 4、碱灰除杂最合适：\"碱灰\"指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。 硫酸铜晶体结晶水含量测定实验 坩埚加热隔棉网， 蓝色变白无气放。 干燥器中来冷却， 质量变化重称量。 解释： 1、坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放：这句的意思是说将蓝色的硫酸铜晶体放在坩埚内隔石棉网用酒精灯加热，待蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色粉末并且不再逸出水蒸气时立即停止加热[联想：（1）不直接用酒精灯加热，而需要隔石棉网，是为了防止溅失，引起测得值偏高；（2）加热时间不宜过长，温度不益过高，是为了防止硫酸铜分解，引起测得值偏高；（3）晶体要在坩埚底上摊开加热，以利于失去结晶水，以免引起测得值偏低。 2、干燥器中来冷却：意思是说停止加热后，一定要放在干燥器内冷却，以保证硫酸铜不会因为从空气中吸收水分而引起测得值偏低。 3、质量变化重称量：意思是说待坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1克），则必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1克）。 硝酸钾的溶解度测定实验 内地外高水浴热， 温度计在试管中。 溶液饱和防溅失， 干燥器中冷却成。

9 化学方程式 反应现象 应用
解释： 1、内地外高水浴热：意思是说配制硝酸钾的饱和溶液时，必须在水浴中加热，以利于控制温度；试管内的液面要低于热水的液面，这样使试管内的液体受热均匀和水浴的温度相同。 2、温度计在试管中：意思是说配制饱和溶液时，温度计务必放在试管内，不得放在水浴中。 3、溶液饱和防溅失：\"溶液饱和\"的意思是说必须使溶液达到饱和（为了保证溶液饱和，硝酸钾晶体可稍加过量搅拌，在5分钟内不溶解即可）；\"防溅失\"的意思是说在蒸发溶液的过程中，注意不要溅失，要彻底蒸干，不要使硝酸钾粘在试管壁上。 4、干燥器中冷却成：意思是说蒸干后的晶体连同蒸发皿必须放在干燥器中冷却[联想：硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中的\"质量变化重称量\"。 中和滴定 水液洗器切分明， 查漏赶气再调零。 待测液中加试剂， 左手控制右手动。 瓶下垫纸眼观色， 读数要与切面平， 酚酞示剂常相识， 强酸弱碱甲基橙。 使用酸式滴定管， 不盛碱液切记清。 解释： 1、水液洗器切分明：\"水\"在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水；\"液\"在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清分明[联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤；移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤；锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤！]。 2、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至\"0\"位[联想：（1）查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球；（2）必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高；（3）每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。]。 3、待测液中加试剂：\"示剂\"指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂（其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点。）。 4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。 5、瓶下垫纸眼观色：\"瓶下垫纸\"的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸；\"眼观色\"的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。 6、读数要与切面平：解释参见\"化学实验基本操作\"。 7、酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴定弱碱（如盐酸滴定氨水）时，才能用甲基橙。 8、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液（因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。 硝基苯制取实验 硝酸硫酸冷滴苯， 黄色油物杏仁味。 温计悬浴加冷管， 硫酸催化又脱水。 解释： 1、硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率）。 2、黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。 3、温计悬浴加冷管：\"温计悬浴\"的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；\"加冷管\"的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。 4、硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。

10 化学方程式 反应现象 应用
乙酸乙酯的制取实验 乙醇乙酸意缱绻， 催化吸水求硫酸。 常加碎瓷防暴沸， 除酸除醇靠纯碱。 解释： 1、乙醇乙酸意缱绻，催化吸水求硫酸：这句的意思是说乙酸乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，在该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂（因为该反应是可逆反应，生成的水被浓硫酸吸收掉，降低了生成物水的浓度，从而使平衡向着生成乙酸乙酯的方向进行）。 2、除酸除醇靠纯碱：\"靠\"在这里有两层含义，一层含义是依靠的意思，是指除掉随乙酸乙酯蒸发出来的乙酸和乙醇要依靠纯碱溶液，饱和纯碱溶液的作用是既可溶解乙醇，又可中和乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度；另一层意思靠近的意思，是指把产生蒸气的导管口靠近饱和纯碱溶液的液面，只能靠近而不能直接通入溶液中是为了防止倒流。 氨气和氯化氢的喷泉实验 烧瓶干燥气密好， 气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速， 红色喷泉多妖娆。 解释： 1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好[联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败；若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉]。 2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气（或氯化氢气体）。 3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。 4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。 醛的氧化实验 氨水量宜试管净， 水浴温热出银镜。 液稀碱多升温慢， 喜观液中沉淀红。 解释： 1、氨水量宜试管净，水浴温热出银镜：这句的意思是说明了关于银镜反应实验应注意的问题。\"氨水量宜\"的意思是说在配制银氨溶液的时候，氨水不能过量，以沉淀恰好溶解为宜；\"试管净\"的意思是说做银镜反应的试管一定要洁净，否则将不能产生银镜，仅出现黑色絮状沉淀，为此在实验前须用10%的氢氧化钠溶液煮沸处理试管，然后依次用自来水和蒸馏水洗净；\"水浴温热\"的意思是说做银镜反应的试管必须放在水浴中温热，切不可直接放在酒精灯上加热[联想：去掉试管上的银镜可用硝酸，这样既可除掉银镜，又可回收银。]。 2、液稀碱多升温慢，喜观液中沉淀红：这两句说明了用新制的氢氧化铜氧化醛的实验应注意的问题。\"液稀\"的意思是说所用的硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、乙醛溶液一定要稀；\"碱多\"的意思是说该实验中碱（氢氧化钠）要过量，而所用的硫酸铜的量一定要少。否则将的不到红色沉淀，而是得到暗褐色沉淀。这是因为硫酸铜过量，则生成大量的氢氧化铜，过量的氢氧化铜将受热分解生成黑色的氧化铜，而黑色的氧化铜和红色的氧化亚铜的混合色即是暗褐色。 重要演示实验 氢在氯中苍白焰， 磷在氯中烟雾漫。 甲烷氢气氯相混， 强光照射太危险。 二氧碳中镁条燃， 两酸遇氨冒白烟。 氯化铵热象升华， 碘遇淀粉即变蓝。 硫氢甲烷一氧碳， 五者燃烧火焰蓝。 铜丝伸入硫气中， 硫铁混热黑物生。 热铜热铁遇氯气， 烟色相似皆为棕。 解释： 1、氢在氯中苍白焰：意思是说氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色（瓶口产生大量的酸雾）。 2、磷在氯中烟雾漫：意思是说磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，白色烟雾是生成的无色液体三氯化磷和白色固体五氯化磷的混合物。 3、甲烷氢气氯相混，强光照射太危险：这两句的意思是说甲烷与氯气混合或氢气与氯气混合在强光的照射下会发生爆炸。 4、二氧碳中镁条燃：\"二氧碳\"指二氧化碳：意思是说镁条可以在二氧化碳中燃烧。将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里，镁条剧烈燃烧，生成白色氧化镁粉末，同时析出炭黑附着在集气瓶内壁上，反应式是：2Mg+CO2=2MgO+C。 5、两酸遇氨冒白烟：\"两酸\"指浓盐酸和浓硝酸。意思是说浓盐酸和浓硝酸与氨相遇将产生白烟。这白烟是氨跟浓盐酸（浓硝酸）挥发出来的氯化氢（硝酸）化合生成的微小的氯化铵（硝酸铵）晶体。反应式为：NH3+HCI=NH4CI，NH3+HNO3=NH4NO3。 6、氯化铵热象升华：意思是说在试管里加热氯化铵晶体，则氯化铵分解为氨和氯化氢气体，在管口冷却时又重新结合生成氯化铵固体，这个现象表面上象升华，但本质上不是升华。因为升华是物理变化，而氯化铵在分解结晶过程中发生的却是化学变化。 7、碘遇淀粉即变蓝：意思是说碘遇到淀粉就变成蓝色，常用此性质鉴别微量的碘或淀粉。 8、硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝：\"硫氢\"在此有三种含义：指硫、氢气和硫化氢；\"一氧碳\"指一氧化碳。这句的意思是说硫、氢气、硫化氢、甲烷和一氧化碳这五种物质燃烧时都产生淡蓝色的火焰[联想：氢气、甲烷、一氧化碳的鉴别。虽然它们都是无色气体，而且点燃火焰都是淡蓝色，但是可以根据不同的化学性质进行区别开来。方法是在火焰的上方罩一个烧杯，然后将烧杯倒转过来加入澄清的石灰水。只有水珠生成但不能使石灰水变混浊的是氢气；不仅有水珠生成，而且能使澄清的石灰水变混浊的是甲烷；没有水生成，能使石灰水变混浊的是一氧化碳；没有水珠生成不能使石灰水变混浊，而生成的气体有刺激性气味的则是硫化氢。]。 9、铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生：这句的意思是说将铜丝伸入热的硫蒸气中，硫粉和铁粉混合加热都发生反应生成黑色物质（Cu2S和FeS）。 10、热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕：这两句的意思是说把一束灼热的铜丝和铁丝放进盛有氯气的集气瓶里，可以看到红热的铜丝或铁丝在氯气中燃烧起来，集气瓶里充满了棕色的烟，这是氯化铜或氯化铁晶体颗粒[联想：待集气瓶冷却后加入蒸馏水，产生绿色溶液的是氯化铜，产生棕色溶液的是氯化铁]。

11 化学方程式 反应现象 应用
化学计算题是中学化学的一个重点和难点，对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导，容易走入死胡同，出现厌学、怕学的情绪。但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考中站稳脚跟。以下是本人几年来在化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法。希望对大家有帮助。 一、关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。例如： 例1：实验室用20克的碳酸钙与足量的盐酸反应来制备CO2 ，如果改用燃烧木炭，那么至少需要木炭多少克？ 分析：此题用一般解法，要分两步进行，先利用碳酸钙与盐酸化学反应方程式计算出CO2的质量，再用CO2的质量根据木炭燃烧的化学反应方程式来计算木炭的质量。过程繁琐，运算量大，又容易出现错误，如果采用关系式法解可以一步到位，不但节约了时间，还避免了运算出错对计算结果的影响。 解：设至少需要木炭x克。 CaCO3——C 100 12 20 x 100 ：12 = 20 ：x x = 2.4（克） 答：至少需要木炭2.4克。 二、平均值法 这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。例如： 例2：称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀硫酸反应，生成氢气2克，则该金属混合物的组成可能是：（ ） A、Al和Mg B、Cu和Mg C、Mg和Fe D、Fe和Zn 分析：题目中出现了五种金属，其中四种能与稀硫酸反应放出氢气，如果我们把这个混合物当作一种金属来看，那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气，而Al、Mg小于30克，Fe、Zn、Cu（Cu不与稀硫酸反应我们当作需要无数克），这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的，一个是小于30克的，所以答案是：B、C 。 三、十字交叉法 第七章溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。本论坛由此方法详细使用，我就不说了。 四、估算法 有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。例如： 例3：（2000年广州市中考题）机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一种含氮约为46.7%，它是：（ ） A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5 分析：要你解决此题必须逐一对四个选项计算，但也不必死算，因为我们只要估算一下结果接近46.7%的就是答案了：A的含氮为28/44，很明显它大于56%（我们把分母看作50则它的值是56%）；B的含氮为14/46，它的值是略大于28%，而绝不会是46.7%；D的含氮为28/108，也很明显它的值是小于28%，那么答案就是C了（14/30这个值接近50%）。 状态 在线 五、差量法 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

12 化学方程式 反应现象 应用
还有用常用守恒法解题！ 常用的守恒法有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒！ 当然在有机化学的计算中，讨论法也是常用~~ 终态法 例题：铁和氧化铁的混合物共15克，向其中加入稀硫酸溶液150 ml ，在标准状况下产生1.68L的氢气，侧枝溶液明显呈酸性。为中和过量的硫酸，并使硫酸铁全部转换化为氢氧化铁沉淀，至少需要在加3 mol/ l 的氢氧化钠溶液200 Ml 则稀硫酸的物质的量浓度为多少？ 用终态法，最终溶质是Na2SO4 由Na S元素守恒得n(H2SO4)=2(NaOH)……………… 实验安全是实验当中永远的主题,实验的规则并不是教条,而是真正为了你实验安全设计的一些方案,因此只有很好的遵守,才不会让你有遗憾的地方.整理一些小技巧给大家参考 1.习惯一定不能用嘴吸.有些人说:\"我知道这个是水!\"尽管这样,你知道这些水的含量和洁净程度吗?你知道存放这些水的容器的洁净程度吗?就算在家也不能随便这样操作,有人喜欢用嘴来吸煤油或者汽油. 2.闻气体要挥气入鼻,别看一个小小的操作,曾经听说有人因为闻了一口Cl2进了医院. 3.实验室内禁止吃东西,喝饮料.曾经有人因为一边看显微镜一边吃东西,把旁边的试剂喝了进去,尽管急事洗胃也免不了残疾.也同样禁止使用实验室内的试剂当成\"食品及添加剂\",比如:NaCl或者蒸馏水. 因为你不知道NaCl内的纯度以及杂质,蒸馏水也同样如此,切记! 4.刷瓶子，一定要里外都刷，省得你后来再花时间去找那点脏东西究竟是里面的还是外面的。 5.实验室不能穿钉了铁掌的皮鞋，因为会摩擦起电 6.所用样品多或者是有的样品以后还要用的时候，一定要贴上标签，既使你记忆力好得不得了也要帖，否则一旦忘记,可能花原来几倍的时间去想那是什么东东 7.任何实验失败后,都不要慌忙的把反应物乱倒,也许过些时候等你清醒,会后悔刚才的冲动 8.做实验,一定要真实记录数据,随便乱些甚至篡改数据,都会给你自己带来麻烦. 9.做实验最好戴一个玻璃镜片眼睛,防止溶剂和腐蚀物质溅到眼睛,树脂镜片更是容易被腐蚀. 10.永远把你的实验台面保持干净,不但是为了让你得到很好的结果,更是为了你自己的心情 11.实验前一定要再想想你做什么,做好实验预习绝不是一句空话,否则思路一乱容易做错,容易出事故. 12.严禁疲劳作业 13.加热试管一定不能集中加热,试管口不得对准人,严防液体过热而冲料. 14.严禁所有的有机溶剂在烧瓶内直火加热,这是最危险的,如果有溶剂外露或者瓶底破裂,旁边的操作人员非常危险. 15.氯仿,四氯化碳,甲醇以及苯等高危溶剂,或者盐酸等强刺激性气体使用时候注意排气通风. 16.酸式滴定管禁止使用碱性物质,否则将腐蚀磨沙玻璃部分以及管壁造成不能密闭漏水以及体积不准确;碱式滴定管严禁使用强氧化试剂比如高锰酸钾重铬酸钾.如果是中性物质,尽量用碱式滴定管(碱式滴定管容易操作). 17.硫酸,硝酸等氧化性酸,注意使用安全,如果不小心滴在身上,要使用水清洗,然后用碳酸氢钠液洗涤,不要因为浓度很低而忽视,因为随着水份的蒸发,硫酸的浓度增高,而会使得原来的洗硫酸同样变成浓硫酸. 18.减压蒸馏是一个相当危险的操作,记住,减压蒸馏时,人不得靠近反应装置,必须戴上防护用具比如护目镜.因为减压蒸馏取决于设备好坏,玻璃容器的细小瑕疵在减压时候将受到外在大气压力的压迫,如果有一条裂缝,将使得整个玻璃器皿爆裂而击伤实验人员. 19.在进行任何的溶剂回流操作都不要忘记加入沸石(当然如果本身有固体粉末原料,可以当作沸石),反应中如果忘记加入沸石,在液体很热的时候也禁止加入!否则此时加入沸石会激发液体的本身过热能量,造成液体冲料,最高可以达到几米,过热的溶剂会到处喷洒,如果是有毒溶剂更是不堪设想. 20.所有有机的废液都要放入废液缸,禁止倒入下水道,造成环境污染.所有的高浓度无机废液,包括酸碱以及所有的有毒废液,比如砷试剂都严禁倒入下水道. 21.实验的所有操作,都要先学习老师的标准,然后进行自己操作,常常看到有学生连滴管都不知道如何拿,滴定管(尤其是碱式滴定管)如何进行滴加.

13 化学方程式 反应现象 应用
22.乙醚做实验的时候,要注意排风和防火 实验的所有操作,其实都是日积月累的过程,不要认为实验是不重要的,恰恰相反,实验有些时候比理论更加的重要.虽然中学阶段实验可能并不是能帮助你考入大学,可是实验在化学的知识体系中是不可忽视的.一个很简单的操作比如酸碱滴定的终点滴定,1/2滴及1/4滴的掌握,往往能够看出一个人化学的基本素质.如果是投身于化学事业,则基本的化学操作也是项项需要考核,包括配置标准浓度溶液这些我们中学就学过的操作. 以下是一些大学化学实验中需要掌握的小技巧 1.洗NMR样品管时，一定不要在水池边摔里边的水；拔下样品管的帽时，要一手拿管，一手拔帽，不要逞英雄一个手拔(NMR样品管可不便宜) 2.旋蒸仪一定要用园底烧瓶,否则低压容易打穿烧瓶 3.得到了新的试验数据，哪怕再理想也不要立刻开香槟庆祝，趁自己还十分清醒，立刻进行数据处理。 4.对照品母液的保存，有时对照品对我们来说比金子还宝贵，否则你永远不知道自己是否已经成功,所以对照品母液用完以后一定要用封口膜密封后放进冰箱保存. 5.容量瓶应该认真洗,如果不用超声波,那就在洗液里面多泡一会吧. 6.不要以为HPLC的自动进样可以让你不看,有时仪器故障,会让柱压高过30KPa 7.上柱一定要先和溶剂绊好,否则等硅胶或者树脂胀开,可就柱毁人亡了. 8.易挥发的溶剂,决不能放在冰箱里面,否则,就成炸弹了. 9.不要老是相信购买的试剂,尤其是国产的,当你百思不得其解的时候,也许正是劣质的试剂让你郁闷. 10.自己的试剂,要贴好标签,否则当别人把你的重要产品乱扔之时,哭都来不及. 11.关旋蒸的时候,注意一定要先拔真空,后关泵,否则就等着抽水吧. 12.瓶子放在冰箱里,一定要注意不要把塞子塞太紧否则可就忙死你了 13.上乳胶管,如果你是右撇子,一定要右手拿胶管,左手拿玻璃,否则早晚手上受伤 14.密闭体系实验,一定要装气球,否则... 15.挥发性物质放在敞口瓶后,用完要用薄膜封牢,多仔细,也是为了自己的生命 16移液枪千万不能用于挥发性有机溶剂，特别是进口的eppendorf或者gelson枪，气溶胶就腐蚀枪头以后这把枪就废了,1500一支啊 17.酒精喷灯一定不等倒太多,否则斜率一大,把酒精撒出来就后果严重了 18.用漏斗加液体溶剂,一定要注意不要一次加太多,留下一点为了后面洗漏斗用 选用干燥剂的基本原则就是所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。 中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种： ①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 ②碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CaCl2 中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种： ①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等 一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。 但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性，如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。 特殊性： ①不能用浓硫酸干燥H2S气体，因为二者会发生氧化还原反应 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3 另外,无水硫酸铜不能干燥H2CuSO4+H2=H2SO4+Cu 第一部分　　　开放性试题 例题1、根据元素符号Cl，改变其周围的数字，按下表写出5种相应的符号及意义。 序号 符号 意义

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状态 在线 例题2、请设计二种简单的方法来鉴别厨房里的白醋和白酒。 例题3、先取适当的试剂，设计实验证明Fe、Zn、Cu的活动性顺序。 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 例4、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，自选反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示。 　　范例：①　　点燃 C+O2====CO2 ②______________________________ ③______________________________④______________________________⑤_______________________________⑥_______________________________⑦________________________________________________。 例5、据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此学校化学研究小组的同学拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的室里（甲）空气中全部酸性气体的含量。 步骤：（1）取样：因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计出取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：________________________。 (2)如图：按上图装置将取得的气体进行实验，图中装置A的作用是___________，装置C的作用是___________。若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中反应的化学方程式____________________________________________。 (3)计算： 若取样品气体为100mL，装置C计数99.0mL,则实验室(甲)空气中总酸性气体含量约为___________%。计算式为：总酸性气体含量=总酸性气体体积 X100% 取样总体积 ①一般空气中含二氧化碳约0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_____% ②请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法________ _________________________。 新题直练 1、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家┄┄，根据初中所学化学知识，按以下要求填写(1)—(3)项，并以此为例，再填了类似(4)—(6)项“化学之最” (1)化学变化中的最小微粒(粒子)是_____________；(2)地壳中含量最多的元素是_______________；(3)天然物质里硬度最大的物质是_____________；(4) ___________ _________________________________(5) _________________________________；(6) _________________________________。 2、根据初中所学知识填表： 内容与要求 实例1 实例2 有毒性的物质 有颜色的物质 扑救火灾的可行措施 生活中或实验中要注意的安全事项 3、(1)例举二种熟悉的化学变化现象： ①_______________________________。②_______________________________。 (2)例举二种常见的化学肥料(填写名称)： ①_______________________________。②_______________________________。 (3)例举二种可用排水法收集的气体(填化学式)： ①_______________________________。②_______________________________。 (4)某同学在实验室里过滤一种含固体物质的浑浊液，发现滤液仍很浑浊，其原因可能是：①_______________________________。②_______________________________。 4、按下列要求各写出一个有关的化学反应方程式。 (1) 化合反应______________________；(2)分解反应________________________； (3)转换反应______________________；(4)复分解反应__________________________。 5、海洋面积约占地球表面的71%，通常每1000g海水中含 氯化钠等盐类约35g，所以海水是咸的，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。 (1)海水“跑”到陆地变成淡水一百万天然水循环，这个过程主要饮食了水的哪两种物态变化？ ①_______________________________。②_______________________________。

15 化学方程式 反应现象 应用
(2)运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的水是淡水 而不是咸水的方法有多种，请列举其中的三种。 ①_______________________________。②_______________________________。③____ ________________________。 6、取用试剂瓶中的药液时，必须先拿下瓶塞，并倒放在桌上，其目的是为了防止污染瓶内药液。含氧这种正确操作方法，联系日常生活中养成良好卫生习惯的行为，并举例说明：_______________________________________________________________。 7、某学生在家庭中建立小小实验室。他收集到的物质有：厨房中的醋精、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐，装修剩下的大理石碎石、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。利用以上物质，你认为他能制出哪些新物质？请写出这些物质的名称(至少两种) ①_______________________________。②_______________________________。 8、(1)实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，反应的化学方程式是_______ _______________________________________。某同学在实验过程中发现他所用的试管破裂，请分析引起试管破裂的三种可能原因。①_______________________________。②_______________________________。③_______________________________。 (2)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发现瓶底炸裂，其原因可能是_______________。 9、取气密性良好的两支大小相同的医用海口，将栓塞 向外拉，分别 吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞 慢慢推入(如图)，哪一支内的物质容易补压缩_____________________________，用分子、原子的观点解释、请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来： ______________________________。 10、用化学反应方程式表示三种制备氢气的可能方法：①_______________________ ________。②____________________________。③____________________________。 11、将一未知固体物质投入到一无色透明溶液中，产生一种气体，试根据你所学过的知识回答：未知固体物质中含有_________________，无色透明溶液是______________，生成的气体名称是________________________。 12、试从下列所给仪器(或器材)中选择适当仪器(器材)，并可根据所需任意选择化学药品，完成两个合理的化学实验。 ⑴试管(含各种型号) ⑵酒精灯 ⑶导气管 ⑷集气瓶(含玻璃片) ⑸橡皮塞(单孔或双孔) ⑹漏斗 ⑺坩埚钳 ⑻铁架台(含铁圈) ⑼蒸发皿 ⑽玻璃棒 ⑾烧杯 ⑿火柴 ⒀滤纸 编号 仪器(器材) 化学药品 实验名称 1 2 13、(1)在初中化学里，采用右图所示装置可以进行哪些实验：写出两个具体实验名称：①_________________。②_____ ______________________ (2)保持右图装置试管口稍向下倾斜不变，稍作其他改动，还可以做哪些实验？写出屐方法和对应实验的名称。(写出两个实验) ①_____________________。②__________________________ 14、阅读下面短文简要回答问题。 土壤污染是指土壤中积累有毒物质引起对植物生长的危害，或者残留农作物中进入作物链而危害人体健康。人从自然界取得资源和能源，经过加工、调配和消费，最终以废弃物撒向土壤，或通过大气、水体和生物向土壤中排入和转化。当输入的污染物质数量超过土壤的容量和自净能力时，必然土壤情况恶化，发生土壤污染。污染的土壤对农作物生长不利。 土壤污染物迁移图 (1) 根据你所学化学知识，提出防止堵漏建制 措施(至少三种)。 ①________________________________________ ②________________________________________。 ③________________________________________________________。 (2) 设计实验测定本地区土壤的酸碱性(简要写出操作步骤、现象和结论)。 ___________________________________________________________ ____________________________________________________________

16 化学方程式 反应现象 应用
15、用两种不同方法鉴别CO2与H2气体。 ①__________________。 ②__________________。 16、市场上有些不商贩用假银元来骗人，请你用实验来证明银元的真假。(注：假银元通常是锌铅合金) 17、进行下列三组实验(如右图所示)。 （1）根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有(至少答3条) ①_____________________________________________________________ ②______________________________________________________________： ③______________________________________________________________： 18、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序。例如，点燃氢气前必须先验纯，再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格，再举3 个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表3—5中的所有空格。 必须严格遵循操作顺序的实验 先做什么 再做什么 示例：点燃氢气 先验纯 再点燃 (1)铁丝在氧气中燃烧 先 再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中 (2)制取O2、H2、CO2等气体 先检查装置的气密性 再 (3) 先 再 (4) 先 再 (5) 先 再 19、为了测定粗盐中氯化钠(混有少量的泥沙及不溶性杂质)的纯度，进行如下实验。 (1) 主要的实验步骤有：①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发正确的操作顺序是___。 A.①②③④⑤ B.②③①⑤④ C.②①③⑤②④ D.②④①⑤③ (2) 蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是_______________(填代号) a.将澄清的滤液全部注入蒸发皿 b.蒸发皿必须放在石棉网上加热 c.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出 d.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 (3) 某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%，分析引起错误的两种可能原因： ①_______________________________。②____________________________ 20.试利用条件①3.6g水 ②ρH2=0.0899g/L ③ρO2=1.429g/L数据中的一个或几个编拟一首化学计算题，并求解。 状态 在线 第二部分探究性试题 例1、某同学用红色的氧化铁粉末与黑色的木炭粉混合，放进试管中加强热。一定时间后，试管呐只留下黑色粉末。请你对黑色粉末的成分作出假设，并通过实验的方法加以证明。 例2、为了研究废电池、满江红(一种水生蕨类植物)对水持的影响，某校自然科学兴趣的同学做了如下实验： 实验一：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E；各放入3500mL未污染的池塘水，在A、B、C、D4只鱼缸中分别 放入1节不同型号的电池(每节打洞，以便有毒物质释放)；E缸作为对照，不放废电池；再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的同种金鱼；定时喂养，观察并记录情况。结果见下表： A B C D E 所放废电池型号 1号 2号 3号 5号 金鱼成活时间(天) 1 7 15 18 至今 实验二：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E；各放入3500mL未污染的池塘水，向各缸分别放入经过打洞处理的1 节同型号废电池；向B、C、D 、E缸放入不同数量的满江红。20天后，再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的同种金鱼；同时喂养，观察并记录情况。结果见下表： A B C D E 所放废电池型号 1号 1号 1号 1号 号 满江红数量(g) 0 40 80 120 160 溶解氧(mg/L) 2.25 2.94 3.65 4.12 5.06 铅(mg/L) 0.135 0.134 0.106 0.084 0.029 金鱼成活时间(天) 1 8 13 17 至今 (注：其中溶解氧、铅重金属在水中的数据是放入满江红第20天时测定的；水中锰、汞、铜等重金属含量在放入满江红后都有一定程度的下降，表中未予列出；表中的“至今”是指放入金鱼后第20天) 根据以上实验，请分析回答下列问题： (1) 通过实验一和实验二分别得出什么结论？ (2) 满江红在净化水质的作用是什么？

17 化学方程式 反应现象 应用
(3) 根据此实验所得的结论，请你谈谈感想和建议。 例3、消防售货员告诫人们：住房发生火灾时，要用湿毛巾捂住脸部，尽量靠近地面撤离火源。CO2密度比空气大，靠近地面的地方二氧化碳的浓度会更大，二者有矛盾吗？难道燃烧产生的CO2密度会小于空气？ 为了证实这一猜测，某同学设计用右图的装置进行探究：在桌面上固定高低不同的二支蜡烛，将其点燃，用以模拟正在燃烧的物质，用大烧杯模拟小房间。当用烧杯扣住蜡烛后，不一会儿，上部的蜡烛先熄灭了，随后下部的蜡烛才熄灭。 结论：燃烧时产生的CO2的密度___________空气(填“大于”、“等于”、 “小于”)，这是因为燃烧时产生的CO2的__________比空气高缘故。 例4、试设计实验证明：氯酸钾中含有氯元素和氧元素(写出实验步骤、现象和结论等)。 新题直练 1、为比较我们吸入的空气和呼出 的气体有何不同，有人设计了下面的探究实验，请完成探究实验报告的填写。 实验步骤 实验现象或装置 结论 (1)按图2所示，用排水法收集丙瓶呼出的气体。另取两个空集气瓶，其中为空气，供下面的实验用 (2)将燃着的小木条分别插入步骤(1)中得到的盛有空气和呼出 气体的集气瓶中 木条在空气瓶中比在呼出的气体瓶中燃烧更旺 呼出的气体中，氧气的含量比空气中更_____________ (3)在步骤(1)中得到的空气和呼出 的气体的集气瓶中，分别滴入数滴澄清的石灰水，振荡 呼出 的气体瓶中石灰水变浑浊，而空气瓶中无明显变化 呼出的气体中，二氧化碳的含量比空气中更________ (4)取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气，观察玻璃征上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中的作比较 呼气的玻璃片上出现水雾，而放在空气中的玻璃片上没有明显变化 呼出的气体中，水蒸气的含量比空气中更___________ 通过以上实验 探究，你对呼吸过程中的物质转化关系，能得出什么初步的结论？____ _________________________________________________________________________ 2、酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心三层，不同火焰的加热效果相同吗？请你用下列定实验用品中的部分或全部，设计实验加以探究(只要说出实验方法即可)：酒精灯、试管、试管夹、量筒、胶头滴管、计时器、火柴、水等。 3、实验桌上放有一瓶盖有玻璃片的“空”集气瓶，不知装有何种气体，请你做出一种假设(猜想)，并按你的假设填表，完成探究过程。 假设(猜想) 验证方法及操作 可能观察到的现象 结论 4、教师在课堂上做了一个有趣的实验：在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，观察到所得溶液是无色的。在B烧杯中装入10mL浓氨水。用一只大烧杯氢A、B两烧杯溶液罩在一起(如右图)。几分钏后，同学们看到了小烧杯A中装的溶液变成红色。上述现象说明了什么？ 对上述现象的看法不一，可能会作出不同的假设，请你仔细阅读下表中的示例，然后填写有关空格。 作出假设 实验探究 示例：A烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与B烧杯无关 向洁净烧杯C中装入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试剂。静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象。 (1)大烧杯壁 种物质，散发出肉眼年不见的微粒与A烧杯中的溶液接触，使其变红 (2) 通过以上探究，你能得出哪些有关结论：_____________________________________ _____________________________、_________________________________________。 5、小文同学对“化学反应都遵循质量定律”心存疑虑，为此他设计用右图装置进行验证：将一支蜡烛固定在一小木片上，然后放在托盘天平在左盘，再向右盘加入适量的砝码使两边平衡。点燃蜡烛，不久便观察到天平逐渐失去平衡……. 小文的实验能否说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律？________________。理由是____________________ ___________。如果让你用蜡烛燃烧的实验来验证质量守恒定律，你会怎么做？__________________________________________________。 6、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 红色消失的原因 验证方法 实验现象 结论。