以铁为电极，电解食盐水，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤，洗涤，在空气中氧化，加热，分解。
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垃圾又废物的方法------电解制备三氧化二铁（连）
工业制备三氧化二铁的方法，对与特定环境不一定适用
百度：
制备方法
制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。 [1]
湿法
将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/mL），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁 [4] 。
干法
硝酸与铁反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品 [4] 。
也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红 [4] 。
硫酸，硝酸，等容易被茶（听说有人买氧化铁都被茶）。
在受到大佬的批评后，不玩su了。玩sb的催化剂铁红对于我用量不大，于是我就打起了自制的小算盘。
即以铁为阳极电解食盐水
初三狗，学校又压榨很紧，更的可能很慢。
望大佬多多批评，指出不当之处。
[修改于 4个月26天前 - 2022/03/20 22:06:38]
【阳极：Fe - 2e- =Fe2+
阴极：2H+ + 2e- =H2↑
Fe2+ + 2 OH-=Fe(OH)2↓】①
【4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3】②
【2 Fe(OH)3 ==加热==Fe2O3 + 3H2O】 ③
主要有这三个步骤，第一和第二都在电解池中完成，然后过滤，加热
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Fe(OH)3，氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体。加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。，但Fe2O3分解的温度很高，约1400℃（来自百度）。
而氯化钠的作用是增强导电性，钠离子的放电顺序在氢离子之后，铁电极的放电，又在氯离子和氢氧根离子之前，所以，氯化钠对上述反应无显著影响。
所以，操作如下。
准备器材，1.电源 2.水 3.电解质4.电极5.过滤器6.打氧机7.附加器材等
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又因为疫情停课，机会它又来了。
500ml康师傅，（较纯净，杂质不产生明显影响）
170g氯化钠
电源部分，5V2A的手机充电头，一根剪开的USB线，和鳄鱼夹。
黑正红负
用铁钉作正极（酸洗了一下下，暂时没有铁或钢 棒/条/管 了，又不能用不锈钢）
铜作负极（负极都一样）
搞一个养鱼用的打氧机来供氧
VID_20220329_213431.mp4 点击下载
现在阳极4.03g
看看明早剩几克，计算产率，秒表计时，看看反应速率（除非明早前溶液中部分已被蚀断）
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阳极不出意外的蚀断了，还剩1.11g，整个池子变得深黄。
计算：
4.03-1.11=2.92g
2.92：理论生成氧化铁量x=224：320
解得：x=4.171428571g
ps：我仅剩的鳄鱼夹还因为这蚀断了一个，呜呜呜。
建议阳极长一点，鳄鱼夹远离电解液
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lz下面没了，是不是产率超过100%了？（doge）铁钉里面杂质太多了，我电解铜晶的时候用粗电线做阳极都掉了一堆黑渣
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