这个想法好久之前就有了，所以刚好有吃剩的鸭骨头，也有变质的氢氧化钠，

于是乎，拍脑袋得到这样一个思路：

骨头→骨灰→钙盐溶液→得到钙盐沉淀(碱中和）→计算得出骨头大致钙含量(挫骨扬灰)

吃剩的鸭腿骨

锯成段备用，锯的过程中掉渣了

火化备用（尽量除去水分和含碳化合物）

冷却ing，有点类似于木炭，吹气可见红热

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火化前12.88g

火化后4.21g

火化前后质量相差了8.67g

可见，火化还是有用的，去除了我不希望看见的东西

粗略磨成“骨灰”

使用20ml68HNO3,40ml浓HCl配置王水，以便尽可能的溶解骨灰

在骨灰加入配置好的王水中，并没有预想中产生的大量气体，反而十分安静

加入几mlH2O2,伴随着阵阵氯气，十分浓烈的次氯酸味道

溶液变得热情多了

搭建一套溶解骨灰+尾气吸收装置

开火，加热加速骨灰溶解，溶液随即变成浓烈的墨绿色

10min后，溶液终于回归本色

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加热至30min，大部分骨灰都得到了溶解，仅剩余少量漂浮的不明黑色物质

伴随着加热的进行，酸液伴随水蒸气被蒸出

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伴随着最后一股迷人的NOx·Cl2的释放，溶液回归平静

1h后，随着水分蒸发，骨灰溶液变成了这个鬼样子

尚有无法溶解的黑点，估计是一部分含碳物质尚未溶解的缘故，（我已经多次添加过氧化氢，可就是无法分解）

冷却，得到粘稠状液体

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钙盐结晶，其他的元素一概忽律

继续

今天突然想到一个问题，如果按照原来的思路，钙盐和酸溶液直接加氢氧化钠中和过滤，那么原先骨灰中的磷元素在经过酸煮后，肯定有一部分转化为H3PO4，再和氢氧化钠中和，反应生成NaH2PO4,Na2HPO4,Na3PO4一系列乱七八糟的东西，这些磷酸盐再和溶液中的CaCl2,Ca(NO3)2反应，产物必定包含有乱七八糟的磷酸钙盐沉淀，最终影响钙含量计算

所以今天改变一下思路，使用(NH4)2SO4将可溶性钙盐转化为硫酸钙沉淀:

CaCl2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH4Cl

Ca(NO3)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH4NO3

溶液加入浓盐酸，提供强酸性环境，保证其加热状态下完全溶解

使用砂芯漏斗抽滤，并垫上对应大小滤纸，防止其堵塞砂芯，除去不溶性黑色杂质颗粒

最终得到黄黑色澄清溶液

黑色不溶性杂质

再次计算，假设获得的骨灰均是羟基磷酸钙（Ca5(PO4)3(OH）)经过计算其中钙含量为39.8%

所以骨灰中钙质量＝4.21×39.8%=1.67558g≈2g

假设可溶性钙盐均为CaCl

那么相应的溶液中CaCl2质量应该为5.538g

计算可知，要使CaCl2完全转化为CaSO4，至少需要6.79g(NH4)2SO4

称量10g过量(NH4)2SO4,保证可溶性钙盐完全转化

使用100ml水溶解(NH4)2SO4,倒入滴液漏斗备用，将抽滤得到的“钙盐”溶液转移到大烧杯，开启磁搅，加热

随着(NH4)2SO4溶液的加入，并没有预想中的沉淀产生，遂调快磁搅，随着温度的逐渐提高，白色沉淀终于出现

滴液漏斗滴加完毕，最终溶液沸腾得到豆浆

抽滤硫酸钙悬浊液，滤饼水洗2遍，无水乙醇洗2遍

放置于阳光下晾干

除去60g培养皿质量，得到净硫酸钙5.04g

可知，骨灰中转化的钙为2.2925g

12.88g骨头火化得4.21g骨灰，假设火化过程中没有任何钙化合物得失。

综上

骨灰中钙含量:2.2925÷4.21≈0.545%

（与羟基磷酸钙39.8%钙含量相比，偏高可能是因为没有除去骨髓）

骨头中钙含量:4.21÷12.88≈0.327%

由上述步骤得到的硫酸钙，与无机钙盐反应制得的硫酸钙手感完全不同，由骨头得到的硫酸钙手感极其细腻，甚至可以和滑石粉媲美