高中学了氯气的各种性质，然后手痒痒就在家里制了瓶氯气做实验，于是随手拿了点硫，就做了硫在氯气中燃烧的实验过程如下：
1，用浓盐酸和二氧化锰共热制取约1L不纯的氯气。（条件受限，没法用浓硫酸干燥什么的......哎，无产阶级啊[s:94] ）
2，配置饱和食盐水，装在一锥形瓶中，通入氯气至差不多满后塞紧塞子。然后摇晃（除去HL，留下氯气）
3，将硫装在燃烧匙中，在空气中点燃然后伸入装气体的锥形瓶中，发现火焰变成苍白色............无有色气体产生，有白色烟雾生成。(当时没法确定白色烟雾成分）
4，待白色火焰变成蓝色时（氯气消耗完），塞紧塞子，摇晃，使烟雾溶于水消失，取出部分溶液，滴入BaCl2，产生白色沉淀。（不知道亚硫酸钡是不是沉淀........如果是就很麻烦了）
反思：
1，是否是氯气和硫发生反应，查阅无机化学....若生成物为氯和硫的化合物，则有SCl2，SCl4等，但是都是棕红色气体，排除......
2，找老师（无奈之举），告诉我硫在氯气中燃烧的试验的实验她也没做过...........悲剧 只好自己动手丰衣足食..........[s:245]
3，自己找实验室老师好说好歹借了瓶氯气（学校的比较纯）重做实验，发现硫在纯净的氯气中无法燃烧，但是有反应，生成棕红色气体（估计就是SCl2）
4，重新反思考虑到家中做的实验瓶中有水蒸气，空气（主要考虑氧气，氮气），比较稀的氯气，然后加入硫单质。则其中有元素H，O，S，Cl，N，主要反应物为
H2O（水蒸气），S，O2，CL2。（氮气性质稳定，排除）。那么究竟是水还是氧气使其产生苍白色火焰？
5，考虑反应式，有两种构想①，2CL2+4H2O+S=4HCl+H2SO4（上课时老师讲到摘下来的，不知道是不是这个反应）      
                                            ②，S+O2=SO2   SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO3   因为考虑到氯气有强氧化性，很可能亚硫酸和氧气反应成为硫酸，但不确定
                                            ③，也可能氯气和氧气反应，但是产生的现象无法解释了
6，重新收集氯气，此时氯气用氯化钙干燥，重做实验，发现燃烧的硫在和氯气接触一瞬间产生苍白色火焰（也就是空气和氯气的接触面，注意此时氯气也不纯，混有少量空气），进入氯气后则熄灭（没看清有没有棕色气体.........估计氯气不够浓，是不会有的）
7，个人觉得这现象和水蒸气很有关系...............


大家帮我想下，自己也可以去做做实验，实在搞不懂。（有哪位算下电子跃迁产生苍白色火焰的原因,感激....）
先睡了，明天上图。