随温度变化大不大？降温结晶试试
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如何从电解液中分离获得高纯度的氯酸钠晶体？
电解氯化钾制取氯酸钾时，氯酸钾会因为溶解度低而沉降从而与溶液分离，但是电解氯化钠制取氯酸钠时，氯酸钠溶解度很大，有什么好的办法（不考虑用氯化钾复分解，只想得到氯酸钠）让氯酸钠从电解液中分离从而得到高纯度的氯酸钠晶体？
引用Erichan_BA4RZI发表于1楼的内容随温度变化大不大？降温结晶试试
90度为184克/100ml
20度为96克/100ml
有试试的价值
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溶解度曲线差距大，应该是可以的
m2 是溶质的质量，m1 是水的质量
数据来源: CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th Edition), CRC press, 2006, 8-114.
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看老外论坛有个办法就是，推算naclo3的含量比如是60g/100g就加60ml水，煮沸搅拌几分钟倒出上清液，等待结晶出naclo3.原理是高温下np溶解度增幅远大于氯化钠
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看老外论坛有个办法就是，推算naclo3的含量比如是60g/100g就加60ml水，煮沸搅拌几分钟倒出上清液，等待结晶出naclo3.原理是高温下np溶解度增幅远大于氯化钠
其实不需要估算含量，只需两次重结晶就可以了。
假设有A和B的混合物X，但具体比例未知。A的溶解度随温度变化大，B的溶解度随温度变化小。
假设
A的低温溶解度为AL，高温为AH
B的低温溶解度为BL，高温为BH
第一步，先用100g高温溶剂溶解未知物X，然后趁热过滤，此时溶液中最多有AH克的A和BH克的B。
第二步，冷却溶液到低温，析出结晶后过滤，结晶中最多有AH-AL的A，BH-BL的B。
第三步，用热溶剂溶解第二步的结晶，并等待冷却后过滤。此时结晶就是比较纯的A了。
操作的关键是选择合适的高温温度和低温温度，使得BL≫BH-BL，这样物质B在第二次冷却结晶的时候几乎不会析出，从而获得高纯度的A。
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