有机物的燃烧在我们日常生活中是十分常见的，故此这成为了考卷中的常客，以下是一些关于燃烧计算的知识点和小技巧，这些对于一般的计算都很有帮助，可以提高您配平的速度。

烃完全燃烧耗氧量规律
（1） １摩尔烃燃烧耗氧量--"等碳，1/4氢"  
分析：1mol某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为：
点燃
CxHy +（x + y/4）O2 --? xCO2 + y/2H2O  
由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和，（x +y/4）。
例题：1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的
氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （ B ）
A、甲烷  B、乙烷  C、乙炔  D、乙烯
2． 1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式是（ C ）
A、C3H8  B、C4H10  C、C5H12  D、C6H14
等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律
质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的
耗氧量最少的是含碳量最高的。
例题：1．等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小
的顺序排列的是：1. C6H6   2. C7H8     3. C4H10   4. C3H8
A、1234    B、4321   C、2134     D、3412
2． 等质量的下列烃完全燃烧，生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ时耗氧量
最多的是（ Ａ ）
A、C2H6     B、C3H8       C、C4H10       D、C5H12  
3．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是（ A ）
A、甲烷  B、乙烷  C、乙炔  D、乙烯
烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律
1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：
点燃
CxHyOz + （x + y/4 -z/2）O2 --? xCO2 + y/2H2O  
即："等碳，1/4氢，去1/2氧"。
例题：1。若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量
为（3n－１）／２ｍｏｌ，则它的组成通式可能是（ Ａ 、Ｃ ）
Ａ、ＣｎＨ２ｎＯ　　　Ｂ、ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ
Ｃ、ＣｎＨ２ｎ－２　　 Ｄ、ＣｎＨ２ｎ  
总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
例题：取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物
　　　中各组分的质量比无关的是（ Ａ、Ｄ ）
Ａ、ＨＣＨＯ、ＨＣＯＯＣＨ３ 　　　Ｂ、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＨ
Ｃ、ＣＨ２＝ＣＨ－ＣＨ＝ＣＨ２ 、Ｃ２Ｈ４   Ｄ 、Ｃ２Ｈ２、Ｃ６Ｈ６
分析：ＨＣＨＯ和ＨＣＯＯＣＨ３，因为最简式相同，在总质量一定
　　　时，二者不论以何种比例混合，混合物中Ｃ、Ｈ、Ｏ元素的
　　　质量为定值，所以耗氧量为定值，故选Ａ。同理可选出Ｄ。
总物质的量一定的混合物，只要各组分每mol物质的耗Ｏ２量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
例题：下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取Ｎｍｏｌ使之
　　　充分燃烧，耗氧量为定值的是（Ａ、Ｃ）
　　Ａ、Ｃ２Ｈ２、Ｃ２Ｈ４Ｏ         Ｂ、Ｃ２Ｈ４、Ｃ３Ｈ６
　　Ｃ、Ｃ２Ｈ４、Ｃ２Ｈ６Ｏ         Ｄ、Ｃ６Ｈ１２Ｏ６、Ｃ２Ｈ４Ｏ２  
分析：Ｃ２Ｈ２和Ｃ２Ｈ４Ｏ分别完全燃烧时，其每mol耗Ｏ２２.5mol，
　　　而Ｃ２Ｈ４和Ｃ２Ｈ６Ｏ分别完全燃烧时,其每mol耗Ｏ２３mol,
　　　故选Ａ、Ｃ。由此可知：ＣｎＨ２ｎ和ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ、
ＣｎＨ２ｎ-２和ＣｎＨ２ｎＯ两物质不论以何种比例混和时，只
要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值。