一、实验原理

2Br–＋S2O8 2－ →2SO4 2－+Br2↑

二、实验药品

①过硫酸钾:135g（略过量）②溴化钠:100g ③少量稀硫酸（可不用）④浓氨水

⑤少量浓硫酸

三、实验器材

①500ml全玻蒸馏仪器一套

②250号线离行分液漏斗一个

③250ml洗气瓶两个 ④50ml耐压管一个

⑤手套，橡胶管若干

四、实验过程

1.取100g溴化钠与135g过硫酸钾，充分混合加入烧瓶中

2.组装蒸馏仪器，加冷凝水

3.组装尾气处理装置，向洗气瓶中加入浓氨水，放于接收瓶旁边

4.点燃酒精灯，若想加快启动时间，则加入少量稀硫酸（本人未加）

5.烧瓶中有红棕色气体产生，溴单质馏出

6.待气体颜色变淡，后撤去酒精灯，向蒸馏仪器中加入氨水处理剩余溴单质

7.将产物分液提纯，加入50ml耐压管中水封

8.拆去所有仪器清洗并处理有害物质

五、产率计算与总结

1.此次实验于户外开展且有大风，在有遮挡物的情况下仍影响了酒精灯火焰，导致受热不均，且固体间反应本就不充分，在两方面影响下，产物极少，产率极低，目测产物10g以下

2.计算:10÷（100÷108×80）×100%≈13.5%

3.本人吸取教训，下次时间会加入少量稀硫酸使反应物之间充分反应，提高产率