= =我惹你了？至于这么激动？
H2O2电离Ka1=1.55*10^-12，Ka2约10^-25，给质子能力比水弱的酸（这里指HO2-），在水中几乎不电离出H+而以酸的形式存在。书上说在一定条件下可以生成酸式盐，碱金属和碱土金属易形成这两种盐。至于“不稳定存在”，我不好说什么。
无机化学丛书第五卷102页，有机理：
H2O2 + OH- <==> HO2- + H2O
H2O2 + HO2- ---> H2O+ O2 + OH-
H2O2电离Ka1=1.55*10^-12，Ka2约10^-25，给质子能力比水弱的酸（这里指HO2-），在水中几乎不电离出H+而以酸的形式存在。书上说在一定条件下可以生成酸式盐，碱金属和碱土金属易形成这两种盐。至于“不稳定存在”，我不好说什么。
无机化学丛书第五卷102页，有机理：
H2O2 + OH- <==> HO2- + H2O
H2O2 + HO2- ---> H2O+ O2 + OH-