焓熵版主，您说NaHO2盐不能稳定存在，但你有没有注意我的第一次发言是针对10L的机理方程H2O2+2NaOH == Na2O2 + 2H2O，我意思说NaOH在水中只能中和掉一个H+，H2O2+NaOH == NaHO2 + H2O（如果用“化学方程式”书写，应该是这样写的）。很显然，这两个反应都是在水溶液中发生，我写“NaHO2”，只是用来对应10L的机理方程，因为他是用化学方程式表示的，没有用离子方程式，我也就没有用离子符号；当然这是个离子反应，更应该使用离子方程式H2O2 + OH- <==> HO2- + H2O。但您的意思好像是，不能写NaHO2，因为不稳定；但对于在水中反应来说，10L那个方程的Na2O2也是中间体，难道那个就在水中稳定？我写的NaHO2也只是个中间体，难道它需要稳定存在才能当中间体么？
我坚持HO2-，是因为H2O给质子的能力比HO2-强，那么HO2-就很难给质子给H2O，即使是强碱性水溶液也还是水溶液（浓溶液不考虑）。
而且，我给的是机理方程式，中间体能不能稳定存在，不是主要矛盾，很多中间体本身就不稳定存在的，我也没说NaHO2是能稳定存在的。你却把中间体NaHO2是否稳定存在作为主要矛盾来抓，这说明什么呢？
我承认在11L写NaHO2是有些不妥，但那个毕竟和10L的表达有联系，况且您也不至于引起如此激动吧？
最后，14L机理方程出自是《无机化学丛书·第五卷 氧硫硒分族》102页。的确，机理方程往往是按照实验推测的，这不能否认；书上的东西也不一定全对，但无丛毕竟还是比较权威的。根据酸碱知识，O2 2-作为比OH-更强的碱，遇到H2O，就会把H2O的质子抢走，自己变成共轭酸HO2-，所以我才会去对10L的方程表示质疑。至于O2 2-和HO2 -哪个更不稳定，NaHO2是否稳定存在，作为反应中间体，这个问题没有什么讨论价值。
