提一下我的猜想：
以给铜件镀银为例，如果用硝酸银，若考虑中性条件
只要看阳极反应 2H2O-4e-===O2+4H+
阳极反应中有大量的H+产生（不考虑水合了），会导致整个溶液酸性越来越强，但LZ勿忘了溶液中还有硝酸根，硝酸根在酸性条件下可以把刚析出的银溶解，而且甚至可以把待镀的工件也一并氧化了，so有必要让整个电镀液保持碱性，而为了让整个溶液保持碱性，所以需要使用银的配离子（因为银离子在碱性环境下会变成氢氧化银并进一步变成氧化银）
以及对次要原因的一个猜想：毕竟工业生产的环境难以保证杂质的干扰，而银离子这种娇贵的东西一不小心因为电解液中混入了氯离子就玩完了，而银的氰根配离子相当的稳定，氯离子这种杂质可以直接忽略了
以给铜件镀银为例，如果用硝酸银，若考虑中性条件
只要看阳极反应 2H2O-4e-===O2+4H+
阳极反应中有大量的H+产生（不考虑水合了），会导致整个溶液酸性越来越强，但LZ勿忘了溶液中还有硝酸根，硝酸根在酸性条件下可以把刚析出的银溶解，而且甚至可以把待镀的工件也一并氧化了，so有必要让整个电镀液保持碱性，而为了让整个溶液保持碱性，所以需要使用银的配离子（因为银离子在碱性环境下会变成氢氧化银并进一步变成氧化银）
以及对次要原因的一个猜想：毕竟工业生产的环境难以保证杂质的干扰，而银离子这种娇贵的东西一不小心因为电解液中混入了氯离子就玩完了，而银的氰根配离子相当的稳定，氯离子这种杂质可以直接忽略了