(2)着火范围
利用上述着火理论可以计算着火范围。
因在C点有q1c = q2c，即

设研究的为一个简单的二级反应，Pc和PA分别为总压力和A物质的分压，Xc为A物质的摩尔分数。
推导出下式：

该式称为热着火方程
在对数座标上为一直线，其斜率为E/2R，由此法能测得着火反应的活化能。
pc～T0c关系如下图，表明任何温度下都存在着一个能够引起着火的临界压力（下限）。只有超过此压力才有着火可能。
压力较低时，实现着火的温度也较高。

但此理论不能解释着火还存在压力上限。当压力超过这个上限时也不可能着火。
(3)着火延滞期
根据上述理论可以推演出计算着火延滞期的计算公式 ：

﹡比热C小，反应速率对温度敏感（即eE/RT大）， 燃烧热高，初始浓度CA0大，都使延滞期缩短。
2、链锁着火理论
基本内容：
燃气在外界热源缓慢而均匀地加热到某个温度时发生了链锁反应，若链锁分枝数大于断裂数，则反应速度不断加速而着火。
假定：浓度温度恒定
单位时间单位体积内热运动产生的活化分子为常数C0′
（因为由热运动产生的活化分子产生后立即进入链锁反应，同时由热运动产生新的活化分子，在燃气温度和浓度一定时，它为常数）
分枝反应速度为：
断裂反应速度为：
式中：f=K1M1, K1为速度常数，M1为反应物浓度，C′为化中心浓度
      g=K2M2, K2为速度常数，M2为反应物浓度
f、g为燃气链锁反应的分枝和断裂系数
总活化中心生成速度:

令：
积分之：
﹡若φ<0,设φ=-B（B>0）     反应速度w=aC′

单位时间单位体积内热运动产生的活化分子，为常数,W 反应速度，a 链锁反应动力系数。
由此可见C′随t的发展而增加，但不能无限制增大，而是趋于极限 /B
反应速度W趋于极限 aC′0/B
反应一旦达到此极值就稳定不变，最终不会着火。
﹡当φ>0时

随t增加w将无限制增加至着火
﹡当φ=0时

上述三种情况可示于下图：

燃气是否着火完全取决于φ，但是研究表明，φ主要取决于温度和压力。

p为压力，K、n、C均为常数
Tφ=0  是划分链锁反应稳定与不稳定的界限，是导致着火的最低温度，称为“链锁反应自动着火点”
3、自动催化理论
指可燃气体化学反应的中间或最终产物对燃气的反应有促进作用，同时也存在着普通的放热反应，所以自动催化反应的速度应由两部分组成，即W=W1+W2
W为总的反应速度，W1为一般热反应速度，W2为自动催化反应速度。
该理论认为总的反应反应速度为：

式中k1、k2为速度常数，C0为燃气起始浓度，v1、v2、v3为反应级数。
﹡若反应恒温进行（则k1、k2不变），开始因产物很少，后一项较小可以略计；
  随产物的积累，反应速度受催化迅速增加
  随浓度降低，反应速度又转为下降。在这个变化过程中，当极值足够大时将导致着火。
                                        
                                                                      在此感谢提供材料的朋友