本帖最后由 三硝基二甲苯 于 2014-8-28 12:40 编辑
为了保持整个体系电荷平衡。这个不一定；如果在杂化轨道上遇到了电负性强的卤素这个电子会贴近卤素；但如果是碳-氢的话他们电负性差别不大，所以电子出现在两个原子附近的概率相同。也就是说电子一会贴近碳原子；一会贴近氢原子。这就相当于他在这个体系中乱跑。
当然这个电子在不考虑周围原子电负性的时候出现在低能级的概率大于出现在高能级的概率。因为还要遵守洪特规则。
家电 发表于 2014-8-28 08:39
多谢帮忙，你最后的不等杂化说那多的一个电子可以随处跑，这是怎么回事
为了保持整个体系电荷平衡。这个不一定；如果在杂化轨道上遇到了电负性强的卤素这个电子会贴近卤素；但如果是碳-氢的话他们电负性差别不大，所以电子出现在两个原子附近的概率相同。也就是说电子一会贴近碳原子；一会贴近氢原子。这就相当于他在这个体系中乱跑。
当然这个电子在不考虑周围原子电负性的时候出现在低能级的概率大于出现在高能级的概率。因为还要遵守洪特规则。