醋酸的稀释时PH的U形曲线应是这样形成的:
1醋酸无水不电离(忽略不计),加水开始电离,水越多电离程度越大.可称之为水的醋酸溶液(YY).醋酸浓度大于水.情况复杂,本人不知道.
2.当醋酸稀释致一定程度时(其实依然非常浓,为醋酸的水溶液),PH开始上升,但电离程度依旧加大."弱电解质的电离程度会随着浓度的降低而增大."其本质为电离常数K0的不变(实验总结而来).当溶液瞬时改变,反应必然朝使K=K0方向进行.
k=c(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=n(H+)*n(CH3COO-)/(n(CH3COOH)*V)
对于醋酸的稀释: 显然,K要不变,V越大,这电离向正反应方向进行,即电离程度增大.其他许多平衡移动都可以用K证明.

对于1的情况电离常数K的不适用(YY).高中阶段都考虑情况2.
所以对于你的题目,若是正常练习题,PH不变.是BT的竞赛题可以考虑不能确定