称取4.0g升华硫（过量25%）
称取5.6g还原铁粉
将硫与铁混合均匀，置于烧杯中备用
转移到一只洁净的试管里，并用力夯实（此试管随后裂开）
反应结束后的产物（可看见试管底部已经碎裂）
称取4.0g升华硫（过量25%）
称取5.6g还原铁粉
将硫与铁混合均匀，置于烧杯中备用
转移到一只洁净的试管里，并用力夯实（此试管随后裂开）
反应结束后的产物（可看见试管底部已经碎裂）
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硫化亚铁的制备
硫化亚铁的制备 实验报告
实验日期：2012年2月5日
实验地点：辽宁省沈阳市某郊区民宅 室温：22℃
【实验目的】
1.认识硫单质的弱氧化性
2.制备硫化亚铁留用
【实验原理】
硫与铁在加热的条件下发生氧化还原反应，硫将铁氧化为硫化亚铁。
反应方程式：
8Fe + S8 =△= 8FeS
【实验试剂】
升华硫(s)、还原铁粉(s)
【实验仪器】
铁架台、酒精灯、试管、试管夹、电子秤(100g*0.01g)等
【实验步骤】
1.分别称取4.0g升华硫（过量）和5.6g还原铁粉置于试管中，并用玻璃棒夯实。
2.引燃酒精灯加热试管中的混合物，待部分反应物红热，撤离酒精灯。
3.反应结束，回收产物，称重。
【实验结果】
理论产量：8.79g
实际产量：6.20g
产率：70.5%
产品外观：深灰色疏松块状固体
【实验总结】
1.反应过程中刺激性气味很浓，强烈建议室外实验
2.因骤热、骤冷很容易导致试管碎裂（虽然预热过）
【参考文献】
[1]刘胜强.中学化学实验手册.西安：陕西师范大学出版社.2006
实验日期：2012年2月5日
实验地点：辽宁省沈阳市某郊区民宅 室温：22℃
【实验目的】
1.认识硫单质的弱氧化性
2.制备硫化亚铁留用
【实验原理】
硫与铁在加热的条件下发生氧化还原反应，硫将铁氧化为硫化亚铁。
反应方程式：
8Fe + S8 =△= 8FeS
【实验试剂】
升华硫(s)、还原铁粉(s)
【实验仪器】
铁架台、酒精灯、试管、试管夹、电子秤(100g*0.01g)等
【实验步骤】
1.分别称取4.0g升华硫（过量）和5.6g还原铁粉置于试管中，并用玻璃棒夯实。
2.引燃酒精灯加热试管中的混合物，待部分反应物红热，撤离酒精灯。
3.反应结束，回收产物，称重。
【实验结果】
理论产量：8.79g
实际产量：6.20g
产率：70.5%
产品外观：深灰色疏松块状固体
【实验总结】
1.反应过程中刺激性气味很浓，强烈建议室外实验
2.因骤热、骤冷很容易导致试管碎裂（虽然预热过）
【参考文献】
[1]刘胜强.中学化学实验手册.西安：陕西师范大学出版社.2006
称取4.0g升华硫（过量25%）
称取5.6g还原铁粉
将硫与铁混合均匀，置于烧杯中备用
转移到一只洁净的试管里，并用力夯实（此试管随后裂开）
反应结束后的产物（可看见试管底部已经碎裂）
产物特写，有些曝光过度，但是手机的闪光灯不能手动调节
光荣殉职的试管，一路走好
可以看到在硫与铁发生反应前有一部分硫逸散（视频中清晰体现）
得到的产物，又黑又硬的一大块
称重，得到6.20g硫化亚铁
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这种反应，原料一定要细，你的升华硫太粗了，混合物中可看见很多颗粒，应该仔细研磨
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硫化亚铁是反铁磁性的 根据这个特性能不能再制作几个反磁性实验
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回 7楼(轻疯科研中心) 的帖子
实践经验就是这么来的——通过实验知道试管不很适合做这类实验，以后遇到类似实验就会考虑坩埚。
个人印象觉得检验抗磁性和顺磁性的实验业余情况下不怎么容易做……
个人印象觉得检验抗磁性和顺磁性的实验业余情况下不怎么容易做……
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