挖个坟，

感觉从论证逻辑的角度出发，这个结论确实是循环论证得来的。

1800年那会，道尔顿提出现代原子论的时候其中有一个假设是不同的元素由不同种类的原子构成，同时认为不同种类的原子质量是不一样。但是，当时的条件无法测量单个原子的质量，只能通过间接的方法测量各种不同原子的质量比值（主要方式是通过元素之间的反应生成化合物然后称重），自然而然的就有了“相对原子质量”这一概念。

当时的人已经意识（猜测）到了氢元素应该是所有原子里最轻的那个，于是很自然就会想以氢原子为参考。但是这其中就会有一个很重要问题不好解决：化合物里各种原子的比例是多少怎么确定？答案是....靠猜！道尔顿最开始猜测水是一个氢原子和一个氧原子组成的。就这样，当时的科学家“连蒙带猜”测定的不少元素的相对原子量。中间肯定也有很多人觉得这其中有哪里不太对头，但是一直到 1811 年，阿伏伽德罗才总结提出了“分子”的概念。在这之前大家对道尔顿的原子论是不太认可的，因为按照他的理论大家总是得出不太对头的实验结论嘛，当然不认可。

1811 年阿伏伽德罗提出的“分子”概念的同时，有一个比较重要的假设就是：“同温同压下相同体积的不同气体所包含的分子数是相同的。”这个假设当然不是凭空产生的，阿伏伽德罗是结合了 盖·吕萨克 在 1809 年发表的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律 研究里的一部分）之后加以发展而产生的。化合体积定律大概是这样的：“气体化合时，它们的体积成简单的比例。如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例。” 细心理解一下这个“化合体积定律”，再加上化学分子的假说，还是很容易理解为什么阿伏伽德罗会提出这个相同体积气体有相同分子数的假设的。后来的其他人应该在此假设基础设计了很多实验来验证，同时应该还有很多不是专门设计的实验也验证了这个假设。

似乎绝大多数的科学定律就是这样，一个看起来非常合理的假设，得到了很多实验的验证，没找到反证之前大家就认为他是正确的。如果这个定律/假设能用来指导其他的研究，并得到正确的结果的话，那就更是一个非常“正确”的假设了。很显然阿伏伽德罗提出的这个假设就属于这种“非常正确”的假设。这么理解的话，绝大多数的科学定律从论证逻辑上来说，都是通过循环认证得来的。先假设定律是正确的，在此正确的基础上去做计算，设计实验，验证最初的假设是否正确。如果不对，重新“编”一个定律，再来一遍。

补个尾巴

“分子”概念的提出，让化学反应的概念一下子变得非常清晰而且有逻辑。但是，不要以为化学界从此在分子说的基础上走入了康庄大道，并非如此，阿伏伽德罗提出这一理论之后整整 50 年都没什么大发展。其中大化学家贝采里乌斯对此不认可占有很大因素。贝采里乌斯一个非常大非常重要的贡献就是测定了很多元素的相对原子量，不过跟其他人不同的是他是用氧原子量为 100 作为参考（因为氧能跟大多数的元素结合，在实验设计上非常方便，但是后来同位素的发现也因此导致了持续几十年的化学界和物理界在相对原子量数值上的分抗），因此当时的元素相对质量几乎全都不是整数。。。。

50 年过去了，1860 年，在第一界国际科学大会上，有人重提了阿伏伽德罗的分子假说，受到了大家的普遍认可。因为经过 50 年的研究发展，大家对“分子”其实早就有了一定的概念，所以大家很多人很容易就接受这个理论，此界大会把相对原子量改回了以氢原子为标准，也说明了在此之前分子说其实早已有”广泛的群众基础“。其中有一个特别重要的人也受到了此理论的影响：门捷列夫

又过了 9 年，1869 年，门捷列夫发表了第一张元素周期表，化学从此走上新的台阶