问题是pH等于3的醋酸有两种浓度，一种很浓一种比较稀，浓的那个加水稀释pH继续降低，而稀的那个加水就该升高了....这就是我认为无法判断的原因

理由...？

请问5F，为何混合后C(CH3COO-)/C(CH3COOH)不变？

都减小也不一定是不变，醋酸稀释加大电离，醋酸和醋酸根氢离子还都变小了呢

10F：我觉得混合后电离平衡被打破，不应该不变....

比如说，一浓一稀两份都是pH等于3的醋酸等体积混合，那么混合后pH肯定小于3。这要是按你的理论，不就解释不通了么？现在将稀的那份醋酸换成盐酸，pH不变，此时醋酸稀释可以增大电离，盐酸对其的作用就是增大电离....

有的。醋酸加水稀释是U形曲线，开始时pH逐渐降低，达到最低点，之后就开始升高了最后无限接近于7.所以，有两种浓度的醋酸其pH都可以是3

对于弱电解质，其电离程度会受到浓度的影响。一般来说，是浓度越低，电离程度越大。其实，即使是强酸也会出现类似状况，比如说硫酸，当浓度接近100%的时候，它主要是自偶电离，溶液中的氢离子非常少。而加一些水来稀释它，有90%以上的硫酸就会电离出氢离子，就是这样

你现在的问题是，你混淆了电离常数和电离程度的概念，它们是完全不同的两种东西。电离常数一般来说只会受温度影响，但是电离程度就会受到浓度的影响。而这道题中，看得是电离程度而不是电离常数

U形曲线是曾经看过的一道化学竞赛题给的图，大概是高二时候北京市化学竞赛看的参考题

如果你说PH=3浓稀两种浓度的醋酸的电离常数都是不变的，那显然稀醋酸电离程度更大，又矛盾

对于高中课本来说，在电离平衡那一章中会涉及浓酸电离的相关知识。而我们这里的教材，并没有学过电离常数