1．Fe屑的处理和称量
【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。
【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是                        ，加热更有利于提高去污能力的原因是                  ，将剩余的碱液倒掉的方法是              
2．FeSO4的制备
【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4  ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】反应反应的化学方程式为                      ，趁热过滤的目的是       ，
     反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是                             ，
     在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是              
3．(NH4)2SO4•FeSO4•6HO的制备
【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g



重要反应化学原理

2FeSO4.7H2O(绿矾)=(强热)=Fe2O3+SO2+SO3+7H2O
SO3+H2O==H2SO4


制造出的硫酸浓度大概为70%

仿佛行得通

但是没有试过