电子轨道云的类型
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分子杂化的sp，sp2，sp3是怎么回事啊
我看到有的资料上说"sp···杂化“这是什么意思
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本帖最后由 三硝基二甲苯 于 2014-8-28 00:16 编辑
轨道杂化就是.......呃.........
和杂交水稻一样.....嗯.............一定是这样的
其实咋划轨道就是原子核外面的电子轨道有很多种。有SPDF四种轨道，但实际上最常见的，或者说后两种轨道不常被杂化。所以最常见的是Sp杂化。
但是实际上电子是一种量子。他没有确定的轨迹。而是一跳一跳的出现。最崩溃的是无法准确的知道他出现的位置，只能预测某地出现概率。比如在（x，y，z，t）坐标系中，当t=1时这个电子的位置在（3，3，3，1）；t=2时他在（3，2，5，2）；。。。当然这里的时间是量子时间。是不连续的。这里t1和t2是最小时间差。也就是说在围观上t1-t2或t2-t1的值都为零，但在宏观上这个值不为零。........嗯.........崩溃了。。。。。欲知后事如何，请看时间简史。
理化不分家[s:16] 多看看时间简史有助于学化学
言归正传，刚刚一大段废话我的意思只是想说明：电子是一种量子，因为刚刚说明的特殊性。所以研究电子（量子）的运动，我们会用波函数。他表示一个电子在某个时间某个地点出现的概率是多少。而轨道杂化要用到波函数解释。。。。。。。。[s:16]别问我什么是波函数。。。我觉得貌似就是P（x,y,z,t）。不对莫喷
回到正题，既然我们知道了电子运动的特点，也就知道了电子实质上可能存在一个范围出现。这就是电子云，即电子轨道。这时候应该能明白电子轨道并不是一条线，而是一个区域了吧。而电子轨道的形状正如6楼中各图所示圆形的是S轨道，哑铃型的则是P轨道。
终于能说到杂化了[s:12]：杂化的话其实就相当于电子云发生了重叠（不是成键，因为是单原子。轨道杂化与电子跃迁有关系）。而P轨细长，重叠部分的大小只占P轨道的一小部分；但是S轨道却很规整，并且重叠部分占得相对较多。因为泡粒不相容原理，所以重叠部分重的电子要么速度相同，位置差别大；要么位置相同但速度差别大（过一个最小的量子时间之后位置又相距很远），所以重叠部分的电子就开始迁移向电子密度小，但要大体保持在原来的电子云附近，于是就形成了这种很奇葩的轨道形状----轨道杂化
轨道杂化就是.......呃.........
和杂交水稻一样.....嗯.............一定是这样的
其实咋划轨道就是原子核外面的电子轨道有很多种。有SPDF四种轨道，但实际上最常见的，或者说后两种轨道不常被杂化。所以最常见的是Sp杂化。
但是实际上电子是一种量子。他没有确定的轨迹。而是一跳一跳的出现。最崩溃的是无法准确的知道他出现的位置，只能预测某地出现概率。比如在（x，y，z，t）坐标系中，当t=1时这个电子的位置在（3，3，3，1）；t=2时他在（3，2，5，2）；。。。当然这里的时间是量子时间。是不连续的。这里t1和t2是最小时间差。也就是说在围观上t1-t2或t2-t1的值都为零，但在宏观上这个值不为零。........嗯.........崩溃了。。。。。欲知后事如何，请看时间简史。
理化不分家[s:16] 多看看时间简史有助于学化学
言归正传，刚刚一大段废话我的意思只是想说明：电子是一种量子，因为刚刚说明的特殊性。所以研究电子（量子）的运动，我们会用波函数。他表示一个电子在某个时间某个地点出现的概率是多少。而轨道杂化要用到波函数解释。。。。。。。。[s:16]别问我什么是波函数。。。我觉得貌似就是P（x,y,z,t）。不对莫喷
回到正题，既然我们知道了电子运动的特点，也就知道了电子实质上可能存在一个范围出现。这就是电子云，即电子轨道。这时候应该能明白电子轨道并不是一条线，而是一个区域了吧。而电子轨道的形状正如6楼中各图所示圆形的是S轨道，哑铃型的则是P轨道。
终于能说到杂化了[s:12]：杂化的话其实就相当于电子云发生了重叠（不是成键，因为是单原子。轨道杂化与电子跃迁有关系）。而P轨细长，重叠部分的大小只占P轨道的一小部分；但是S轨道却很规整，并且重叠部分占得相对较多。因为泡粒不相容原理，所以重叠部分重的电子要么速度相同，位置差别大；要么位置相同但速度差别大（过一个最小的量子时间之后位置又相距很远），所以重叠部分的电子就开始迁移向电子密度小，但要大体保持在原来的电子云附近，于是就形成了这种很奇葩的轨道形状----轨道杂化
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本帖最后由 三硝基二甲苯 于 2014-8-28 01:13 编辑
电子轨道很吝啬，电子脾气也奇葩。允许一个电子（自旋方向随意）且只允许两个自旋方向相反的电子呆在一起。搞笑点说：两个零号或者两个一号都搞不起来。只有一攻一受才能搞起来。你图片中的箭头就是自旋方向，向上表示一种自旋；向下表示另一种。（Ps：量子自旋和球自旋不同。电子自旋为1/2，自旋为1/2的粒子构成了物质，其他的除了光子自旋一，实引力子2/3外都是虚例子。时间简史是好东西。）
回到话题，你的第一个图S轨道只有一个电子；而其他的P轨道也都一样，即四个轨道中都有同一种自旋的电子，且数量相同（我好像说了句废话）。这样才不会留有空房[s:12]，
第二个图则是S轨道带了好基友，两个电子且自旋相反。这样除了图一中的杂化，还随机多余了个电子。这就像四角恋一样，这个自旋与众不同的电子可以每天都和另外四个轨道的电子共住一间，搞啊搞。。。。
但是这样总是不平衡的，虽然他每家都去，但是总会有的地方去得多，有的地方少。所以就叫不等杂化。。
家电 发表于 2014-8-27 21:17
他俩都是sp3，为啥第一个都是一样的，第二个不一样啊
电子轨道很吝啬，电子脾气也奇葩。允许一个电子（自旋方向随意）且只允许两个自旋方向相反的电子呆在一起。搞笑点说：两个零号或者两个一号都搞不起来。只有一攻一受才能搞起来。你图片中的箭头就是自旋方向，向上表示一种自旋；向下表示另一种。（Ps：量子自旋和球自旋不同。电子自旋为1/2，自旋为1/2的粒子构成了物质，其他的除了光子自旋一，实引力子2/3外都是虚例子。时间简史是好东西。）
回到话题，你的第一个图S轨道只有一个电子；而其他的P轨道也都一样，即四个轨道中都有同一种自旋的电子，且数量相同（我好像说了句废话）。这样才不会留有空房[s:12]，
第二个图则是S轨道带了好基友，两个电子且自旋相反。这样除了图一中的杂化，还随机多余了个电子。这就像四角恋一样，这个自旋与众不同的电子可以每天都和另外四个轨道的电子共住一间，搞啊搞。。。。
但是这样总是不平衡的，虽然他每家都去，但是总会有的地方去得多，有的地方少。所以就叫不等杂化。。
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三硝基二甲苯 发表于 2014-8-28 00:33
电子轨道很吝啬，电子脾气也奇葩。允许一个电子（自旋方向随意）且只允许两个自旋方向相反的电子呆在一 ...
多谢帮忙，你最后的不等杂化说那多的一个电子可以随处跑，这是怎么回事
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本帖最后由 三硝基二甲苯 于 2014-8-28 12:40 编辑
为了保持整个体系电荷平衡。这个不一定；如果在杂化轨道上遇到了电负性强的卤素这个电子会贴近卤素；但如果是碳-氢的话他们电负性差别不大，所以电子出现在两个原子附近的概率相同。也就是说电子一会贴近碳原子；一会贴近氢原子。这就相当于他在这个体系中乱跑。
当然这个电子在不考虑周围原子电负性的时候出现在低能级的概率大于出现在高能级的概率。因为还要遵守洪特规则。
家电 发表于 2014-8-28 08:39
多谢帮忙，你最后的不等杂化说那多的一个电子可以随处跑，这是怎么回事
为了保持整个体系电荷平衡。这个不一定；如果在杂化轨道上遇到了电负性强的卤素这个电子会贴近卤素；但如果是碳-氢的话他们电负性差别不大，所以电子出现在两个原子附近的概率相同。也就是说电子一会贴近碳原子；一会贴近氢原子。这就相当于他在这个体系中乱跑。
当然这个电子在不考虑周围原子电负性的时候出现在低能级的概率大于出现在高能级的概率。因为还要遵守洪特规则。
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