引用 power_rdx:？？？
阴极氧化，你这是要造反物质啊！
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有没有阴极腐蚀、电解液呈还原性的原电池？
一般原电池是阳极被腐蚀，而电解液/电解质如果参与了反应，一般也是氧化性的。
能不能反过来，让阴极氧化电解液，然后形成的化合物溶解进电解液？
能不能反过来，让阴极氧化电解液，然后形成的化合物溶解进电解液？
引用 power_rdx:这是原电池，阴极是正极。它氧化别人，自身还原。再看下定义吧。
负极再氧化失电子只能失带正电的电子，即反电子
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谢谢各位回复。我详细说一下我的想法吧。
常见的原电池有两种，一种是正极（阴极）本身参加反应，如镍镉电池，一种是正极（阴极）本身不参加反应，如铜锌原电池、锂亚电池，其实际的电化学正极材料可以认为是电解液。在第二类电池中，电解液呈氧化性。
而我的设想类似于第二类电池，不同的是电解液呈还原性，在阳极（负极）端失去电子，而正极材料获得导线传递来的电子后还原。在这个过程中，阳极不参与反应，一如铜锌电池中的铜、锂亚电池中的碳。
常见的原电池有两种，一种是正极（阴极）本身参加反应，如镍镉电池，一种是正极（阴极）本身不参加反应，如铜锌原电池、锂亚电池，其实际的电化学正极材料可以认为是电解液。在第二类电池中，电解液呈氧化性。
而我的设想类似于第二类电池，不同的是电解液呈还原性，在阳极（负极）端失去电子，而正极材料获得导线传递来的电子后还原。在这个过程中，阳极不参与反应，一如铜锌电池中的铜、锂亚电池中的碳。
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引用 侧卫007:嗯，我是希望负极板惰性，然后还原性的电解液材料在负极失去电子，电子传导至正极后正极板材料被还原，溶解进电解液。谢谢你的回复。
你是说负极金属板惰性，但是有另一种物质在负极板氧化？那好办，可以用Pt|Fe2+,Fe3+，也可以用Pt|H2|H+，……正极用Ag|Ag+，……
用配体调节条件电位，使得原电池电动势为正即可。
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引用 TBsoft:谢谢，写了这么多内容的回复，搜索了一下发现还是原创。。。辛苦了。
如果说仅用两个半电池反应构成一个原电池，这样的反应当然是可以找到的。
但如果要做一个实际的，能作为实用化学电源的电池，那要考虑的问题就多了。
能构成原电池体系的两个半电池反应成千上万，但很多情况下，这样组成的原电池体系只有理论意...
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