你这真的是钛阴极吗？可以想办法检测一下。以及氯酸根也要想办法检测一下有无生成。我尽力了。话说哥们电化学理论功底比我好得多啊。
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「提问」电解制NaClO3时遇到的问题
一、电解电极
在1.29 下午5点配置了500ml饱和食盐水开始电解
电解器如图（2.2摄）
电极如图（2.2摄）
阳极：铂 阴极：钛 电压：12v 电流：约2～3A
从1.29至2.2电解约100h ph：9～10 溶液温度：60°C～80°C
2.2早晨发现反应停止 取出电极后发现钛阴极被氧化生成一层TiO2 晚上7点使用砂纸去除后发现仍无法正常反应
如图仅阳极冒出少量气泡（2.2摄）
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电极各部分均完好且导通
电解液中NaCl始终饱和（由电解液底部沉淀得）
此时电压12v 电流约0.8A～1A
反应持续10min后彻底停止(电极导通但无气泡冒出电流约0.15A)
求助各位大佬找找原因
二、电解液
在配置电解液时查阅《氯酸盐生产工艺》得出需将溶液ph调至7左右
但在查阅其他资料时发现酸性环境下Pt易与Cl-反应生成配合物 应使ph在8～10左右
所以电解液的ph应该是多少？
三、电化学
在学习电化学时遇到以下问题烦请各位解答
⒈阳极反应：2Cl- => Cl2+2e- 中
Cl2的析出电位能否用能斯特方程求得为
E=EΦ-RT/nF·lnQ=1.36v-0.03/2·ln1/21.7768=1.406v
并求出Cl2的析出过电位为-RT/nF·lnQ=0.046v
(T取343.15K 计算Q时Cl2分压取1atm Cl-浓度取饱和食盐水中Cl-浓度为4.67mol/L)
由上式求出的析出电位与析出过电位均与电极材质无关 但现实是有关系的 所以问题在哪？
⒉析氯电极(铂、二氧化铅等) 析氧电极(钌铱钛等MMO电极)为何不能通用？区分它们的条件又是什么？
如能给出解答不胜感激
暂且不讨论能斯特方程计算是否正确的问题（暂未进行验证）。
错误理解：能斯特方程计算得到的结果称为平衡电位，它与标准电位的差异主要来源于温度、浓度等条件偏离标准状态的影响。而过电位是指在有电流通过（非平衡状态）时，实际电位相对于平衡电位的偏移量。
对于相同的电极材料，不同的电化学反应具有不同的过电位。因此，在相同的电解液成分下，某种电极材料可能更倾向于优先发生反应 A，而另一种电极材料则可能更倾向于优先发生反应 B。正是由于这种差异，才形成了析氯电极和析氧电极的区别。
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关于反应停止问题，建议检查电极，比如钛丝是不是假的，或者铂电极断路了，又或者电源接反了。
按理说钛阴极一直处于还原状态下，即使有氧化膜生成，也会被部分还原，不至于不导电。
关于电解液pH问题，电解液pH偏高会降低电流效率，费电。偏低会加快铂阳极的损耗。怎么平衡二者只能自己把握。
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