我们仍不知道lz的防护水平（我勒个开放性浓氨水
敞口接收Br2）
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制取非金属单质——溴
一、实验原理
2Br–＋S2O8 2－ →2SO4 2－+Br2↑
二、实验药品
①过硫酸钾:135g（略过量）②溴化钠:100g ③少量稀硫酸（可不用）④浓氨水
⑤少量浓硫酸
三、实验器材
①500ml全玻蒸馏仪器一套
②250号线离行分液漏斗一个
③250ml洗气瓶两个 ④50ml耐压管一个
⑤手套，橡胶管若干
四、实验过程
1.取100g溴化钠与135g过硫酸钾，充分混合加入烧瓶中
2.组装蒸馏仪器，加冷凝水
3.组装尾气处理装置，向洗气瓶中加入浓氨水，放于接收瓶旁边
4.点燃酒精灯，若想加快启动时间，则加入少量稀硫酸（本人未加）
5.烧瓶中有红棕色气体产生，溴单质馏出
6.待气体颜色变淡，后撤去酒精灯，向蒸馏仪器中加入氨水处理剩余溴单质
7.将产物分液提纯，加入50ml耐压管中水封
8.拆去所有仪器清洗并处理有害物质
五、产率计算与总结
1.此次实验于户外开展且有大风，在有遮挡物的情况下仍影响了酒精灯火焰，导致受热不均，且固体间反应本就不充分，在两方面影响下，产物极少，产率极低，目测产物10g以下
2.计算:10÷（100÷108×80）×100%≈13.5%
3.本人吸取教训，下次时间会加入少量稀硫酸使反应物之间充分反应，提高产率
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有点地狱了，户外实验、搞笑酒精灯、皇帝的铁架台、明知要加酸却不加、幽默敞口接收、致死量的反应规模、小到搞笑的产率。也不知道制溴是为了干嘛，如果只是为了发网上装逼，那还是洗洗睡了把。收集到的产物没准还没吸肺里的多
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