中学课本上说：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，这个反应只是NO2溶于水反应的大致情况，实际上，NO2溶于水的反应相当多，以下反应都是可能发生的：

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2（歧化反应）
2HNO2 = NO + NO2 + H2O（歧化得到的HNO2分解，相当于2HNO2 = N2O3 + H2O，N2O3 = NO + NO2）

以上两个反应可以合写为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，这就是中学课本上提到的NO2溶于水反应。

但实际上，HNO2的分解是可逆反应，在H2O大量的情况下，逆反应可以进行：

NO + NO2 + H2O = 2HNO2（相当于NO + NO2 = N2O3，N2O3 + H2O = 2HNO2）

所以，在H2O大大过量的情况下（稀溶液），歧化得到的HNO2分解并不完全，最后得到的溶液中，HNO3和HNO2同时存在，特别是在吸收气体中同时含有NO和NO2的情况下，HNO2含量会更多。

如果吸收溶液用碱液代替水，则HNO2会生成稳定的亚硝酸盐，NO和NO2更容易一起被吸收，中学课本上讲的氨氧化制硝酸尾气吸收反应不正是这样的吗：

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

很多高中化学练习题中都有类似的题目，用大试管收集一试管NO2，倒立在水槽中，最后试管中剩下多少气体，标准答案是1/3试管。

实际上，这是一道想当然的错题，不要说收集到的NO2实际是NO2和N2O4的混合物，题目根本没有考虑到NO + NO2 + H2O = 2HNO2反应的存在。

如果实际做这个实验，试管剩下的气体一般不超过试管体积的1/10。实验方法可以这样做，加热分解硝酸铜，将得到的气体用冰盐混合物冷却，低温下NO2会聚合成N2O4，并冷凝成液体，得到N2O4后，可以分解得到较纯的NO2，再做这个实验。

另外，涉及到氮氧化物和硝酸制取的实验，应该尽量使用磨口玻璃仪器，少用橡皮塞和胶管（即使是硅胶管，在热硝酸蒸气中都是不保险的，一般橡胶就更不用说了）。