引用 20！不曾存在:
加无水硫酸铜还要防潮，成本飙升
过硫酸变成硫酸之后没办法在空气中自然还原成过硫酸，不靠谱
氯离子只是调节ph，和溶液发绿的原因
我说有大量铵根是因为不断增加的铜离子必须被吸附，否则影响ph
“CuCl2也可以腐蚀铜，生成CuCl”这...
加无水硫酸铜说的是一些“蓝色腐蚀剂”，溶解于水就呈淡蓝色的那一种，不是说这种腐蚀剂，注意看原文。蓝色腐蚀剂中的无水硫酸铜是少量的，只起到开始阶段催化剂的作用，等到反应生成更多二价铜离子就自然起到催化剂作用，既不会太多增加成本也不需要防潮，吸潮了也没什么关系啊。
过硫酸根离子还原为硫酸根离子后，当然不会在空气中氧化为过硫酸根离子，空气中氧气的氧化性哪能达到这个要求？
我说的是，腐蚀液第一次使用后，会生成含有CuCl2的溶液，准确地说是含有[Cu(H2O)4]2-、[CuCl4]2-、过量Cl-等离子的溶液，这种溶液本身就可以用来腐蚀铜，酸性的CuCl2溶液，或者加入了食盐（含有过量Cl-）的CuCl2溶液本来就是一种电路板腐蚀剂，原理是CuCl2腐蚀Cu后生成的CuCl可以被过量Cl-络合生成[CuCl2]-、[CuCl4]3-等络离子，使得反应更容易进行。而[CuCl2]-、[CuCl4]3-等一价铜络离子在空气中又能被氧化为二价铜离子或者二价铜络离子，这就是吸收空气中氧气能再生的原因，再生是一价铜络离子的氧化，而不是硫酸根离子的氧化，仔细看原文。含有一价铜络离子[Cu(NH3)2]-的亚铜氨溶液在某些分析中用于吸收空气中氧气，正是基于一价铜络离子容易氧化的特性。
氨当然是一种有效的铜离子配体，但氯离子在高浓度时同样是有效的铜离子配体，这一点不应忽视。铜和浓盐酸共热时能放出氢气，也是这个原理：
2Cu + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2↑
2Cu + 8HCl = 2H3[CuCl4] + H2↑
至于三价铜化合物作为中间氧化剂，原文中说了只是一种可能，但三价铜确实是存在的，一般以CuO+的形式存在，CuO+还原为Cu2+的标准电极电势约为1.8V，从标准电极电势上看，过硫酸根离子有将Cu2+氧化为三价铜的能力，当然，这只是一种可能性。
