用于工业生产，硝酸还是直接称呼浓度较好，例如98%硝酸，68%硝酸，或者简称98酸、68酸也行。
但是用在实验室，还是按照试剂的习惯称呼较好，如果需要与工业品区分，可以加“试剂”二字予以特别说明。
例如：一般试剂品硝酸（浓硝酸），可直接称浓硝酸或者特别说明为“试剂浓硝酸”，即指65%—68%试剂硝酸。一般试剂品发烟硝酸，可直接称发烟硝酸或者特别说明为“试剂发烟硝酸”，即指95%以上的硝酸。如果试剂发烟硝酸用于对NO2敏感的场合，最好特别注明“试剂发烟硝酸必须经过吹白处理以除去NO2”。
推进剂用红烟硝酸，或者试剂品红烟硝酸，则指溶解有过量NO2的硝酸，应该直接称为“红烟硝酸”或者“红发烟硝酸”，必要时，可以用专门的推进剂型号，例如HNO3-27S。
大部分有机化学教材，是按照实验室试剂品称呼来称呼不同浓度硝酸的，如果直接用工业品称呼，容易引起不必要的误解。例如，有机化学教材上的“浓硝酸”一般都指65%—68%试剂浓硝酸，“混酸”一般指65%—68%试剂浓硝酸和98%试剂浓硫酸的混合物，较容易硝化的芳香族化合物均可硝化，例如苯的一硝化、甲苯的一硝化或者二硝化等。如果遇到难硝化的反应，例如苯的二硝化、甲苯的三硝化等，教材上一般会特别注明“发烟硝酸”，有时候还特别注明催化剂要用“发烟硫酸”。如果按照工业称呼将98%硝酸称为“浓硝酸”，68%硝酸称为“稀硝酸”，则容易引起误解。
工业生产和实验室是有很大差距的，在用铅室法或者塔式法（即液相氧化法）生产硫酸的年代，工业品硫酸浓度一般只能达到60%—76%，硫酸和水的恒沸混合物硫酸浓度是98.3%，因此蒸馏当时的工业品硫酸进行试剂所需的提纯，能得到98%的试剂浓硫酸。硝酸如果采用古老的方法生产，即用火硝（KNO3）或者智利硝石（NaNO3）与蒸馏过的98%浓硫酸在曲颈甑中共热，可以制得95%以上的硝酸。工业合成氨和氨氧化法制硝酸出现后，常压水吸收NO2的老工艺，制取得到的硝酸浓度一般只有50%左右，而硝酸和水的恒沸混合物硝酸浓度是69%，因此蒸馏这种50%工业硝酸提纯得到试剂，一般只能得到65%—68%的硝酸，这就是市场上供应的试剂浓硝酸浓度习惯沿用65%—68%的原因。过去工业上生产98%浓硝酸是要用硝酸镁作为脱水剂进行蒸馏处理的，现在有了加压吸收等新工艺后，可以直接生产98%浓硝酸，但试剂品仍然习惯将65%—68%硝酸称为浓硝酸。
另外说明几个中学化学中的常见误区：
1、工业上生产硫酸和硝酸，为了提高吸收效率，都是用多个吸收塔进行多次串联吸收的，硫酸甚至还会采用第一次转化（二氧化硫催化氧化），第一次吸收，然后进行第二次转化，第二次吸收……这样的工艺，以提高SO2的转化率，硝酸也要进行多次吸收，并多次补充空气，以尽量将NO氧化成为NO2，教材上仅画出一个吸收塔，只是作为原理性的说明。
2、纯的硝酸（或者吹白后的工业品），其实没有那么不稳定，不至于到稍微受热或者见光就分解为NO2、O2等的地步，试剂厂大量使用白色玻璃瓶（而不是教材上说的棕色瓶）盛装65%—68%试剂浓硝酸，长期储存，变黄的极少。
3、NO2易溶于水，但NO2与水的反应是放热反应，而且是可逆的，硝酸浓度越高越不容易反应彻底，这就是为何常压水吸收NO2的工艺只能得到50%硝酸的原因，也是为何NO2能长期溶解在硝酸中呈黄色或者红色的原因。
4、铁、铝等在浓硝酸中“钝化”是指工业浓硝酸，即98%左右的工业硝酸，能用铝槽车装运的硝酸也是这一种，50%或者65%—68%硝酸是不能用铝槽车装运的。如果是红烟硝酸，可以用铝罐储存运输，但要加缓蚀剂。
但是用在实验室，还是按照试剂的习惯称呼较好，如果需要与工业品区分，可以加“试剂”二字予以特别说明。
例如：一般试剂品硝酸（浓硝酸），可直接称浓硝酸或者特别说明为“试剂浓硝酸”，即指65%—68%试剂硝酸。一般试剂品发烟硝酸，可直接称发烟硝酸或者特别说明为“试剂发烟硝酸”，即指95%以上的硝酸。如果试剂发烟硝酸用于对NO2敏感的场合，最好特别注明“试剂发烟硝酸必须经过吹白处理以除去NO2”。
推进剂用红烟硝酸，或者试剂品红烟硝酸，则指溶解有过量NO2的硝酸，应该直接称为“红烟硝酸”或者“红发烟硝酸”，必要时，可以用专门的推进剂型号，例如HNO3-27S。
大部分有机化学教材，是按照实验室试剂品称呼来称呼不同浓度硝酸的，如果直接用工业品称呼，容易引起不必要的误解。例如，有机化学教材上的“浓硝酸”一般都指65%—68%试剂浓硝酸，“混酸”一般指65%—68%试剂浓硝酸和98%试剂浓硫酸的混合物，较容易硝化的芳香族化合物均可硝化，例如苯的一硝化、甲苯的一硝化或者二硝化等。如果遇到难硝化的反应，例如苯的二硝化、甲苯的三硝化等，教材上一般会特别注明“发烟硝酸”，有时候还特别注明催化剂要用“发烟硫酸”。如果按照工业称呼将98%硝酸称为“浓硝酸”，68%硝酸称为“稀硝酸”，则容易引起误解。
工业生产和实验室是有很大差距的，在用铅室法或者塔式法（即液相氧化法）生产硫酸的年代，工业品硫酸浓度一般只能达到60%—76%，硫酸和水的恒沸混合物硫酸浓度是98.3%，因此蒸馏当时的工业品硫酸进行试剂所需的提纯，能得到98%的试剂浓硫酸。硝酸如果采用古老的方法生产，即用火硝（KNO3）或者智利硝石（NaNO3）与蒸馏过的98%浓硫酸在曲颈甑中共热，可以制得95%以上的硝酸。工业合成氨和氨氧化法制硝酸出现后，常压水吸收NO2的老工艺，制取得到的硝酸浓度一般只有50%左右，而硝酸和水的恒沸混合物硝酸浓度是69%，因此蒸馏这种50%工业硝酸提纯得到试剂，一般只能得到65%—68%的硝酸，这就是市场上供应的试剂浓硝酸浓度习惯沿用65%—68%的原因。过去工业上生产98%浓硝酸是要用硝酸镁作为脱水剂进行蒸馏处理的，现在有了加压吸收等新工艺后，可以直接生产98%浓硝酸，但试剂品仍然习惯将65%—68%硝酸称为浓硝酸。
另外说明几个中学化学中的常见误区：
1、工业上生产硫酸和硝酸，为了提高吸收效率，都是用多个吸收塔进行多次串联吸收的，硫酸甚至还会采用第一次转化（二氧化硫催化氧化），第一次吸收，然后进行第二次转化，第二次吸收……这样的工艺，以提高SO2的转化率，硝酸也要进行多次吸收，并多次补充空气，以尽量将NO氧化成为NO2，教材上仅画出一个吸收塔，只是作为原理性的说明。
2、纯的硝酸（或者吹白后的工业品），其实没有那么不稳定，不至于到稍微受热或者见光就分解为NO2、O2等的地步，试剂厂大量使用白色玻璃瓶（而不是教材上说的棕色瓶）盛装65%—68%试剂浓硝酸，长期储存，变黄的极少。
3、NO2易溶于水，但NO2与水的反应是放热反应，而且是可逆的，硝酸浓度越高越不容易反应彻底，这就是为何常压水吸收NO2的工艺只能得到50%硝酸的原因，也是为何NO2能长期溶解在硝酸中呈黄色或者红色的原因。
4、铁、铝等在浓硝酸中“钝化”是指工业浓硝酸，即98%左右的工业硝酸，能用铝槽车装运的硝酸也是这一种，50%或者65%—68%硝酸是不能用铝槽车装运的。如果是红烟硝酸，可以用铝罐储存运输，但要加缓蚀剂。