第一部分，一些基本概念：

在高中阶段（相见选修三第二章），我们曾接触过如下的公式

pV=C(玻意耳定律)

V=CT(盖—吕萨克定律)

p=CT(查理定理)

显然，为了更好的把ρ、p、T、V等物理量联系起来，上述公式无能为力，所以我们需要一个包含上述物理量的公式：

完全气体状态方程：

$p/ρ=RT$（式1-1）

其中：

R为气体常数，标准状况下：R=8314/M（J/kg•K），M为分子量。

需要注意，气体在低温高压，临近液化时，不再适用于上述公式。

我们把一个在与环境无热交换发生，且没有能量损耗的过程称为“等熵过程”

对于一个等熵过程，有：

$p/ρ^k=c$（式1-2）

如果不能理解这些公式的由来，可以作为定律使用，现阶段不必深究