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确实，给这种原电池短时充电，输出电压会变高几秒，猜测的原因是进行原电池反应时电极上产生氧化物，阻碍了反应，使反应速率降低充电时发生电解反应，去掉了电极上的氧化物，时一段时间内反应速率加快……电解食盐水时
常见的原电池有两种，一种是正极（阴极）本身参加反应，如镍镉电池，一种是正极（阴极）本身不参加反应，如铜锌原电池、锂亚电池，其实际的电化学正极材料可以认为是电解液。在第二类电池中，电解液呈氧化性。
电池漫谈一、原电池知识初步原电池是一个可以对外输出能量（电能）的电源，从电源角度说，原电池有正极和负极，例如：最原始的伏打电池是将铜片和锌片浸入稀硫酸，这样即可作为一个电源，铜片引出导线作为电源正极，锌片引出导线作为电源负极
细铁粉和接触面巨大的木炭粉，再加上氧气产生了原电池反应放热吧。铁原子先失去两个电子变二价铁，二价铁再被氧化成三价铁，总的过程当然是放热的。毒性只要不把外包装弄破，肯定是不会有的。
[s:226] 不过我倒是想到一个可能的原因，因为电解会导致银离子的量减少，使原电池的电势差发生变化，若外加电压不变，会导致电流不恒定的（会不断变大），想要控制电流恒定貌似很麻烦
今天在看电解和原电池的时候突然想到 工业电解饱和食盐水制氢气和氯气 然后点燃化合成氯化氢这中间有很多化学能都浪费了（变内能了） 如果能设计一种燃料电池 让氢气氯气又能化合成氯化氢又能产生电能 那不就能提高效率了吗
有可能存在原电池，乳胶成分包含了醋酸，Al和石墨可以构成电池，电解质是醋酸。不稳定的原因可能是正负都用了Al做电极，可以尝试石墨棒（板）+乳胶+AL测量可以测一下短路电流。
利用原电池原理可以加速反应，具体的可以在铝上绑上铁丝，氢氧化钠不腐蚀铁，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，铝很好找，去废品收购站就能淘到许多，用易拉罐也可以，不过要先把表面的漆烧掉，否则不反应，收集的时候要注意通风
在矿山环境，盐溶液与金属形成原电池，破损的地埋导线可能会有1A量级的电流。所以除了断开线路之外，还得把负载短路形成可靠的保护。在潮湿环境要测量绝缘电阻，甚至是禁用电发火
这个问题我以前也纠结过，在学原电池以前，我还觉得反应会变慢而且我原来的想法还是适用于硫酸铜、硫酸的极端情况，硫酸铜量较大，稀硫酸量较小的时候同离子效应会造成氢离子浓度的降低，从而降低反应速率的但是一般稀硫酸量大
方案二：用5V小型手摇充电器（最大输出电流600mA，淘宝有售）给电蚊拍电路（原电池为4V，升压到3000V左右）供电，通过电蚊拍电路给高压瓷片电容充电，最后高压电容放电点火。
拆开手机背盖，再拆开防尘罩后发现主板上大多被金属屏蔽罩遮住了，实在不想冒险弄坏自己的手机，故由电池仓的金手指正负极引出导线
现在的问题是：
1.4500MAH三洋锂聚电池，内阻40左右，带保护板，与原电池
引用第2楼北落师门于2011-04-01 23:37发表的 :氯化亚铁会在空气中氧化，这个没考虑到还原铁粉的活性极大，会有一部分和水，氧气反应，不能保证所有铁都和氯化银反应还有产生银了以后会和铁形成原电池
二，原电池放电过程：1,电解之后两电极附近有未反应的高还原性H和强氧化性Cl。....... 13楼忽略了1个问题，所以解释很不靠谱。铝与锌都是两性金属，都可以与碱溶液反应，放出氢气。
氯化亚铁会在空气中氧化，这个没考虑到还原铁粉的活性极大，会有一部分和水，氧气反应，不能保证所有铁都和氯化银反应还有产生银了以后会和铁形成原电池，有一部分是电解水损耗掉了一旦产生氯化铁，也会和铁粉反应，最后这个看似简单的过程中会有
原电池，阳极（负极）上发生的一定是氧化反应，阴极（正极）上发生的一定是还原反应，只有将氧化—还原反应的两个半反应分开，一个电极上氧化，另一个电极上还原，才能让电子通过外电路从阳极（负极）流到阴极（正极）