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过量的氯气会中毒，少量的氯气消毒效果很好，不要害怕，我经常制取氯气，没通风厨时也是熏得头昏脑胀的、喉咙疼，过几天就没事了，感冒高发季节，释放点氯气很管用，没有氯酸钾和浓盐酸可以用洁厕灵和消毒液代替，效果很好的
高中学了氯气的各种性质，然后手痒痒就在家里制了瓶氯气做实验，于是随手拿了点硫，就做了硫在氯气中燃烧的实验过程如下：1，用浓盐酸和二氧化锰共热制取约1L不纯的氯气。
2010-10-16 23:17发表的 关于苍白色火焰的问题（非氯气和氢气） :高中学了氯气的各种性质，然后手痒痒就在家里制了瓶氯气做实验，于是随手拿了点硫，就做了硫在氯气中燃烧的实验过程如下：1，用浓盐酸和二氧化锰共热制取约
配方1草酸、蒸馏水、高锰酸钾、浓盐酸、漂白粉。 先配甲液（草酸溶液），用角匙取少量草酸晶体、放入烧杯或锥形瓶中、加蒸馏水使之溶解。然后将此溶液倒入一只滴瓶中，标签注明甲液。
以前经历最厉害的就是我上初三时做实验课，自己喜欢瞎捣鼓，没事就问老师要点药品（一般都不给）或者趁老师没注意偷点，当时老师把一瓶大概500毫升的浓盐酸放到教室临时有事出去了下，自己把那瓶拿回座位网一个窄口瓶到没到好一下子把手淋了个便
-11 20:51发表的 :不是貌似，而是就是，好像我已经写了……二甲肼是(弱)碱性的，难道碱性还不能算刺激性腐蚀性么…….......其实这个腐蚀性，就好比是书上说盐酸腐蚀性很强，但是，做实验时把浓盐酸倒在了手上
表1所列材料仅适用于材料处于浓盐酸且流速为静态或低速的情况。若盐酸中存在其他杂质会显著改变材料的腐蚀特性，或酸液高流速导致材料磨损腐蚀，则表1所列材料可能无法有效防止盐酸对材料的腐蚀作用。
我之前用G3砂芯漏斗过滤时也是这样，只不过我当时能确定那些粉末是金属氧化物，于是我直接拿浓盐酸（tb上的强力去污剂）冲洗了几遍就好了。但是泥土可能要试试物理方法。
鉴于之前部分产物过夜放置出现少量氧化变质以及该化合物的用途特殊性，笔者于次日进行了二次精制，精制方法同文中所示，使用THF溶解（此时使用150mlTHF），并加入浓盐酸酸化（pH＜2）并过滤干燥，获得类粉色精制产物
亚硝酸钠溶液滴加完毕后，缓慢滴加146ml 36.5%的浓盐酸，期间保证反应液温度不高于0℃，此过程放热较明显，笔者控制滴加速率为2s/滴，盐酸刚开始滴加时，没有明显现象，待盐酸滴加量约为10ml时，体系颜色开始明显变红
滴加浓盐酸将pH调节至1。装上冷凝管，通入冷凝水。在冷凝管上装配单孔橡胶塞，将产生的氯气通入10%氢氧化钾溶液吸收。 水浴加热圆底烧瓶，控制水温在85℃左右，直至反应完全（溶液变为无色）。
最终影响钙含量计算所以今天改变一下思路，使用(NH4)2SO4将可溶性钙盐转化为硫酸钙沉淀:CaCl2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH4ClCa(NO3)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH4NO3溶液加入浓盐酸
【实验室制取浓盐酸】设定制取含30gHCl的38%浓盐酸，计算得需要氯化钠48.08g，浓磷酸83.25g，并额外加水21.58g。
恒温水浴锅其他试剂：浓硝酸（来自学校，50ml），浓盐酸（马桶清洁剂），过氧化氢（塑料除黄剂），烧碱（实际上KOH），乙醇，石油醚，去离子水。PS：玻璃仪器非常多，后续见图，不再列举！
在实验室也未免安全，我初中在私立中学上的，老师会进行演示实验，初三临近高考时有实验技能考试，所以我有机会进了实验室，做了很多听说过没做过的实验，银镜，Mn207，高中一开始，我们的化学老师曾经就在讲台上用氯酸钾和浓盐酸在集气瓶里制取氯气
碳化钙（电石）、水、浓盐酸、高锰酸钾。 原理：电石和水反应产生乙炔。高锰酸钾和盐酸反应产生氯气。氯气和乙炔反应放出的热使乙炔着火，然后乙炔在空气中继续燃烧。
我承认这是陈年老贴了......但是我还得补图先收集少量氯气（由浓盐酸和高锰酸钾或二氧化锰制得），通入装有饱和食盐水的锥形瓶中，塞紧塞子，使劲摇晃使HCl气体被充分吸收直至瓶内气体澄清。
NaCN [口碱]粗的Na2CO3·10H2O或Na2CO3·NaHCO3·2H2O [马牙石]SiO2 四画 [王铜]CuCl2·3Cu(OH)2 [王水]1:3的浓硝酸和浓盐酸
Br-作为还原剂3、配体和强酸的选取：直接选用对应的氢卤酸浓溶液即可，例如制备Br3-以及IBr2-时，配体是溴离子，因此我们用浓氢溴酸HBr；制备ICl2-以及ICl4-时，配体是氯离子，因此我们用浓盐酸
原因非常简单：浓氯化铜会在水中解离出两种离子：Cu2+和Cl-，这两种离子和水分子一起，可以生成黄色的[CuCl4]2+和亮蓝色的水合铜离子，两种离子的混色即为绿色，如果用浓盐酸溶解氯化铜，则可以得到亮黄色的溶液