制钾的反应是前者
后者有明显的问题，该反应不可反应，从热力学的角度来说，当产物K为气态时，反而会增大生成物的熵，不利于反应的进行，该反应即使在常温下也不可反应，所以高温下熵的变大会继续累积，更不可反应了，而且后者即使可以反应，工艺也会极其复杂
而前者，我记得工业生产中好像是在氯化钾中掺入一定量地氯化钙，可以大幅降低氯化钾的熔点，来拉开熔融盐与钾的熔沸点差距，便于工业生产

Na+KCl<==>NaCl+K↑
此方法是可行的~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
这个反应是可逆反应~~~~~~~~~~~~~~~~
工业在用此方法的时候，是在反应体系中（钾是气态）抽取钾蒸气（得到钾单质），使钾蒸汽浓度降低，反应的平衡向右边移动，使反应得以继续反应下去~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
这其实就是勒夏特列原理~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
工业上制钾主要是用此法~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

不过，此方法有个缺点，就是在高温下钠会挥发，使得制得的钾有钠的杂质~~~~~~~~~~~

电解氯化钾会发生各种悲剧，所以工业上还是用钠置换法。

您记错了，加氯化钙电解的是氯化钠。工业制取金属钾确实是一定温度下用金属钠还原氯化钾，这是可行的，而不能用电解氯化钾的方法来制取，因为钾会溶解到熔融的氯化钾中，很难分离，并且还可能引起引起爆炸。百度搜索“钾”上有介绍的

工业上是不能用电解法生产金属钾的，主要的生产方法还是用金属钠还原氯化钾

熵增拉动反应好不好

ΔS>0，反应不是更容易进行吗？

回6L和7L
不好意思，各位，我搞错了，还错了很多地方[s:259]
1.首先该反应熵增大确实有利于反应，昨天纯属脑子发糊，把公式给搞错了（还是不熟练啊，还得再练练）
2.K的标准焓我根据固体的代入，忘记了气态的标焓和固态标焓有很大差别
两者最终导致了结论错误
刚刚重新进行了一下计算，以估计气态K标熵为固态的3至5倍左右为前提，主要是参照汞，并大致认为气态K标焓在70左右，△G确实<0,而且K以蒸汽形式脱离体系，可以使平衡左移的

各位实在不好意思[s:234]

索嘎
没事没事！
问题我也懂了，谢谢各位，看来我又要和老师辩论了！