实验目的：  测定乙酸乙酯造化反应过程中溶液电导率的变化，求得反应速率系数


实验原理： 乙酸乙酯皂化反应：
        CN3COOC2H5 + NaOH===>CH3C00Na+C2H5OH
        其反应速率可以用单位时间内的乙酸钠浓度变化表示  
        dx/dt=k*(a-x)(b-x)
        其中ab 为反应物酯和碱的浓度
        同样可得： k= ( 1 / ( c0*t ) )*( ( c0-c )/c )
        本实验中以电导率（k）的变化表示反应物浓度的变化 ，因为随反应进行，溶液中导电能力强的氢氧根逐渐被乙酸根取代，电导率减小。因在电解质稀溶液中k=K*c,可知
        t=0时，k0=K（碱）*c0
        t=t时，kt=K（碱）*c+K（乙酸钠）*（c0-c）
        t=∞时，k∞=K（乙酸钠）*c
        
        联立得：（k0-kt）/（kt-k∞）=K(乙酸钠）*c0*t


        
        接下来为实验过程：
        
        首先是取液，取乙酸乙酯和氢氧化钠（包括标准液），移取乙酸乙酯时，操作实际上错误了，左右手用反了 囧 ：


        然后是放入已经调整的差不多的恒温槽：
恒温槽中的反应仪器，放个纸片是减少恒温过程中（时间很长）的挥发

简单的恒温槽和实验仪器，加上质量好些的温度计，可以保证温度在0.2度内波动


从左到右 氢氧化钠 乙酸乙酯 参考标准溶液



然后将电导仪测定端放入标准溶液 进行标定
再将其擦干 放入混合反应管中  
用洗耳球自橡皮塞孔中鼓入空气 立即用秒表计时 每隔2-4分钟测定电导率一次 共计反应时间约五十分钟  
记录数据并制图。


PS 因为宿舍网络环境奇差无比 这个实验是上上周做的 流程有些残缺 等实验报告发下来 有机会的话 再补上数据和图  
That's all.

PS2  根据建议 上传图片修改word版：

        
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