醛（或者α-羟基酮）在碱性环境中可将Ag+还原成Ag（银镜反应），新制的Cu(OH)2还原成Cu2O，这是众所周知的反应。为了防止在碱性环境中Ag+生成AgOH或者Ag2O沉淀，银镜反应常用银氨溶液，即银氨络离子[Ag(NH3)2]+作为氧化剂，也就是在溶液中加入NH3作为络合剂，使得Ag+转化成银氨络离子。同样的道理，配制新制Cu(OH)2时，常将少量CuSO4溶液加入过量NaOH溶液中，使得生成的Cu(OH)2转化成四羟基合铜（Ⅱ）络离子[Cu(OH)4]2-，尽量不出现Cu(OH)2沉淀，这样检验醛还原性的效果明显。

可以看出，在碱性环境中，加入适当的络合剂，使得Ag+或者Cu2+生成可溶性的络合物再用于检验醛，可以取得较好的效果。众所周知的银氨溶液又称托伦（Tollens）试剂；将硫酸铜溶液，与氢氧化钠和酒石酸钾钠的混合溶液混合，酒石酸钾钠（或者酒石酸根离子）作为络合剂络合Cu2+，使之不生成Cu(OH)2沉淀，就是著名的费林（Fehling）试剂，检验醛的效果比新制Cu(OH)2更好；硫酸铜、碳酸钠和柠檬酸钠配制成的溶液，柠檬酸钠（或者柠檬酸根离子）也可以作为络合剂络合Cu2+，使得溶液不出现沉淀，这种溶液叫做班乃德（Benedict）试剂，又译作本尼迪克试剂，简称班氏试剂，也是著名的醛基（或者还原糖）检测试剂，班氏试剂比费林试剂稳定，常作为医院检验尿糖的试剂。

实际上，高浓度的碳酸根离子同样可以作为二价铜离子的络合剂，因此只用硫酸铜和碳酸钠，也可以配制出简化版的“班氏试剂”，下面介绍一个简单的实验（笔者实验验证通过）。

试剂：硫酸铜，碳酸钠。

注意：硫酸铜要用化学纯（C.P.）以上的，不宜用工业品（工业品中经常含有较多的铁离子杂质）；碳酸钠用一般食用纯碱即可。

实验步骤：

1、将硫酸铜配制成1％—2％的溶液。
2、称取10g左右的碳酸钠，溶解在50ml水中，配制成碳酸钠的浓溶液，如果溶解较慢可适当加热溶解，然后将溶液冷却。
3、用滴管吸取少量硫酸铜溶液，缓慢滴入碳酸钠浓溶液中，约滴入5—6滴，可见溶液中先出现烟云状蓝绿色碱式碳酸铜沉淀（不是碳酸铜沉淀），同时冒出少量气泡（二氧化碳）。

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4

用玻璃棒迅速搅拌溶液，在二氧化碳逸出的同时，碱式碳酸铜沉淀溶解，溶液蓝色显著加深，成为亮蓝色溶液，相关文献认为反应如下（注意只是一种可能的解释！）：

Cu2(OH)2CO3+3Na2CO3=2Na2[Cu(CO3)2]+2NaOH

过量碳酸根离子作为配位体络合二价铜离子，生成亮蓝色的二碳酸根合铜（Ⅱ）络离子[Cu(CO3)2]2-，可溶于水，使得碱式碳酸铜沉淀溶解。

4、这一亮蓝色溶液即可作为简化版“班氏试剂”使用，将10ml—20ml亮蓝色溶液注入大试管或者小锥形瓶，加入少量醛或者还原糖溶液（数滴即可），还原糖溶液可用口服葡萄糖溶于水或者医用葡萄糖注射液，也可用市售蔗糖（白砂糖或者冰糖）溶于水后加稀酸加热水解，再加碱中和，然后将试管或者锥形瓶放在酒精灯火焰上微热（锥形瓶需要垫石棉网，亦可用电炉加热），很快，溶液颜色开始发生亮蓝—绿—黄（CuOH）的变化，最后变成砖红色，并出现砖红色Cu2O沉淀。

总结：

1、并不只有大家熟知的NH3、H2O、CN-等分子或者离子可以作为络离子的配位体，很多常见阴离子和酸根离子，例如氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等都有一定的配位能力，也就是作为配位体生成络离子的能力，浓度越高越明显，特别是对过渡金属离子的配位。很多不溶于水的过渡金属化合物在含有高浓度这类离子的溶液中，往往有意想不到的溶解性。

2、很多化学反应都是复杂的，存在副反应是化学反应的常态，同样的反应物，在某些极端情况下（例如浓溶液）会发生意想不到的反应，切勿被几本教科书和文献限制了思维和认识。

3、化学是以实验为基础的学科，理论解释必须服从于实验事实，不动手做实验，仅靠几本书和文献，甚至网上的文章，就试图对复杂的化学问题做“跨界科普”，往往只能贻笑大方。

思考题：

（笔者实验验证结果）用较浓的氯化铜溶液代替硫酸铜溶液，滴入数滴到过量碳酸钠浓溶液中，并加以搅拌，沉淀也会溶解，但最终得到的溶液往往带有绿色而非亮蓝色，试解释这一现象的原因，可能有多种原因，解释合理即可。