由于其能在常温下不加酸的情况下溶解铜单质（虽然慢的很），所以猜测其主要成分是过二硫酸盐，还可能混有氯化物硫酸盐（掺杂降低成本）等。
之前发帖问过检验过2硫酸根的方法，但一直没有人给出准确的答案。无意间在锑度搜到以下方程式：

2Mn2++5(S2O8)2-+8H2O=2MnO4 2-+10SO4 2-+16H+  （条件：Ag+）

开始实验。

1.制取Mn2+溶液：

在烧杯中倒入少量高锰酸钾aq（5.9%）和少量稀硫酸，少量分次倒入过氧化氢（3%），震荡，至溶液无色（肉眼质谱仪检测不到过锰酸根离子）时激烈震荡，目视不再有气泡冒出（肉眼质谱仪检测不到过氧根离子）后，保存备用：

3H2SO4+2KMnO4+5H2O2 = K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

（过氧化氢似乎并不影响下一步的检验，所以过量一点没关系）

2.检验：

A.取少量“绿色蚀刻剂”样品于试管，加蒸馏水溶解，滴入硝酸银溶液，无现象(见图一），说明无Cl-；

B.加入刚制备的锰离子溶液，并没有任何现象。

我开始慌了，因为除了S2O82-，我想不出任何可以在常温下溶解铜的无色固体。

等我写了张物理卷子，回来一看，试管里变粉了！

另取样品溶解，加氢氧化钠固体，震荡，扇闻，有厕所味

嗅觉质谱仪检测到NH4+

得出结论：

1.该蚀刻剂样品主要成分是过二硫酸铵【(NH4)2S2O8】

2.过二硫酸根氧化锰离子速度比较慢

杂质分析：

不含氯化物

因没有氯化钡或铅盐，无法检验硫酸根

实验结束。