众所周知，Na在空气中燃烧生成“淡黄色”固体Na2O2。但其实纯净的Na2O2是白色的，这不是带不带结晶水的缘故。Na燃烧得到的固体中有约10%的黄色NaO2，导致整体显淡黄色。混合NaOH的EtOH溶液和H2O2溶液即得Na2O2·8H2O。

一、实验材料

实验仪器：烧杯、砂芯漏斗、锥形瓶、搅拌子、磁力搅拌器、真空泵等。

实验药品：氢氧化钠、7.5%过氧化氢溶液、无水乙醇。

二、制取步骤

取约3 g NaOH，用30 mL EtOH在搅拌下溶解。

冰水浴冷却下缓缓滴加H2O2。

有较多固体析出时立刻停止滴加，否则H2O2溶液里的水又会使产物溶解。

抽滤，用EtOH洗涤产品。

三、性质探究

取少量产品于试管。

加少量水，Na2O2·8H2O迅速溶解。

由于水解，其溶液呈碱性，使酚酞变红。

加入一小粒KMnO4，生成大量气泡，说明存在H2O2。

取少量Na2O2·8H2O加热。因为熔体呈强碱性，会严重腐蚀试管，所以这里用报废的安瓿瓶实验。

固体快速熔化（或者说溶解在了结晶水里）。

之后发生分解。管口有大量水珠凝结，将带火星的木条伸入安瓿瓶，观察到木条复燃。这是最终的固体产物。

剩余的固体有强碱性，同样能使酚酞变红。推测可能是NaOH。

产品易与空气中的水分、二氧化碳等作用变质。这是玻封保存的Na2O2·8H2O。