首先说下几个基本的反应：TiO₂+C+Cl==TiCl₄等等
                        TiCl₄+Na==Ti+NaCl
然后说下中间体的化学及物理性质：TiCl4遇空气中的水分会反应生成TiCl3和HCl，所以刚刚制备出来的TiCl₄只能保存在Cl₂气氛下。这样Na是不能和四氯化钛反应的，因为氯气会和钠反应。又知四氯化钛溶于石蜡油中。估可用石蜡油溶解反应产物四氯化钛。



下面介绍主要实验器材：酒精灯，酒精喷灯，烧瓶，铁架台（套），石棉网，孔胶塞若干，玻璃导管橡胶导管若干，广口瓶若干，双球干燥管一个，U形管一只。


下面说实验步骤，首先是一套制氯气的装置，先洗气，除去HCl，然后通过双球干燥管，管内填充CaCl₂。这样就得到干燥的氯气。然后将干燥氯气导入U形管，U形管中装有二氧化钛和碳的均匀混合物（提前焦化可以提高反应活性），在U形管下用酒精喷灯加热，U形管胶塞上接一个有活塞的梨形漏斗，内装石蜡油。这样当氯气通过二氧化钛和碳的混合物后会有大量的四氯化钛生成，待反应结束，U形管温度冷却至常温后，开启装有石蜡油的漏斗活塞，将石蜡油注入。排除反应系统中多余氯气后，将U形管分离，并将U形管内液体倒入小烧杯中。向烧杯中加入过量钠的小颗粒，并水浴加热，钠熔融后会和四氯化钛反应，置换出钛。待冷却，像烧杯中加入水，除尽多余的钠。过滤反应后生成的银色的金属粉末。这就是钛了！
如果有兴趣有条件，可以试试做记忆金属。成不成功只能看操作水平了。

这是我高中时期的一个实验设计，时隔多年，很怀念啊。