H2O2 和O2按照理论都可以
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过氧化钾制取实验
过氧化钾化学式K2O2，分子量110.2。白色无定形固体。熔点490℃，高温下分解。易潮解，跟水反应生成氢氧化钾，放出氧气。溶于稀硫酸生成过氧化氢；过氧化钾能吸收二氧化碳并放出氧气。是强氧化剂。在熔融的氢氧化钾中通入氧气，即有K2O2生成，在真空中加热超氧化钾到460℃，也能制得过氧化钾。
------------百度百科
工业上制取过氧化钾，一般用燃烧钾（比较少见，还会得到大量超氧化钾）或隔绝空气加热超氧化钾，还有饱和KOH溶液和高浓度的过氧化氢反应得到。于是我今天到实验中心做了一次，用新买的、干燥的KOH与过氧化氢分解制得的、经98%浓硫酸干燥的氧气反应。
由于比较匆忙，没来得及拍照，我以详细的详细描述代替照片。
装置：![381_9acb1306754187e732439d00c2cae.jpg]()
------------百度百科
工业上制取过氧化钾，一般用燃烧钾（比较少见，还会得到大量超氧化钾）或隔绝空气加热超氧化钾，还有饱和KOH溶液和高浓度的过氧化氢反应得到。于是我今天到实验中心做了一次，用新买的、干燥的KOH与过氧化氢分解制得的、经98%浓硫酸干燥的氧气反应。
由于比较匆忙，没来得及拍照，我以详细的详细描述代替照片。
装置：
药品：浓硫酸98% 干燥KOH固体 H2O2 10%溶液 MnO2粉末
仪器：如图
实验性质：定性实验
实验过程：先将装置组装好，检查气密性，装入药品。点燃酒精灯，约1分钟后片状KOH全部熔化，成为无色透明的、粘稠状的液体，液体安静不沸腾。向长颈漏斗中加入10%过氧化氢溶液约140ml，剧烈冒气泡，过5~6秒后，将导管插入熔融的KOH中（这是为了排掉锥形瓶内剩余的100多毫升空气），氢氧化钾顿时气泡翻腾，发出“咕噜咕噜”的声响，通入氧气后10s后，KOH开始变色，渐渐变为浅绿色，保持加热并连续再通氧气约1分钟,颜色渐渐变为浅墨绿色，依旧澄清，无浑浊。（不解，不解）。澈去氧气，停止加热，趁热将液体导入小试管中（事先用无水CaCl2干燥过），密封静置15分钟。凝固成墨绿色固体，而过氧化钾则是白色偏黄的固体，初步判定这不是过氧化钾。为了避免重复药品不纯带来的偶然性，使用国药的新产的KOH重复试验，除绿色的深浅有所变化外，其它现象基本无变化。
验证：由于碱金属的过氧化物与水反应生成氧气和碱，所以取样加水，固体溶解，放出巨热，无任何气泡，证明无过氧化钾
总结：呵呵，不要相信百度和教科书啊，实验是检验真理的唯一标准！此反应很有可能不成立，至少一般情况下不成立。
由于不是精密实验，无法避免实验中少量酸（我觉得即使有也会立即被中和）或水的存在，且由于是加热反应，产物又不稳定，产量难免有所损失，但应该不会一点也得不到
所以特此将实验全过程分享，请大家发表议论和指责，并提出可能的猜想分析问题得出结论。希望有条件的朋友重复实验并分析绿色物质的成分（首先我保证我使用的各种药品的纯度和仪器的干净）。。。[s:256]