ICl作为经典的卤素互化物是有机实验中常用的碘化剂，可用来测定不饱和化合物的碘值。它还有一个特殊的本领：可以腐蚀Au。有机化学之父李比希在收到一份Br2样本时误将其认为是ICl，丢掉了发现新元素的机会。这里通过用Cl2和I2直接化合的方法制取ICl。Cl2和I2均为有毒刺激性物质，务必在通风处操作。

一、药品与仪器

药品：二氯异氰尿酸钠（DCCNa），稀盐酸，碘单质，3A分子筛。

仪器：磨口锥形瓶，恒压滴液漏斗，转接头，导管，乳胶管，洗气瓶，广口瓶，样品瓶，铁架台等。

二、实验原理

室温下，Cl2和I2接触即发生反应：Cl2+I2→2ICl（红棕色液体）。Cl2过量时发生副反应3Cl2+I2→2ICl3（黄色固体），但ICl3在室温下不稳定，易分解成ICl和Cl2。ICl对水敏感（5ICl+3H2O→5HCl+I2+HIO3，推测），所以Cl2应该预先干燥（不推荐用分子筛干燥气体）。

Cl2用DCCNa和HCl的反应制备，这实质上是DCCNa水解放出HClO与HCl归中的反应。

三、实验步骤

依次搭建Cl2发生装置、干燥装置和反应装置。

将样品瓶放在广口瓶内一方面可以避免打翻，另一方面一定程度上减少了ICl的挥发。

在样品瓶内装入I2。随后转动滴液漏斗旋塞，开始反应。

逐渐开始反应。瓶壁上的淡黄色物质是ICl3。

现在大部分I2已经消失。

ICl易挥发，这里玻封保存。

与Br2对比（左为Br2，右为ICl）。

向样品瓶内加水，剩余的ICl水解。

ICl还是为数不多可以腐蚀Au的物质（2Au+3HCl→2AuCl3+3I2）。