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为避免过渡金属离子的影响，我加入了少量EDTA，不知是否必要。PVC清扫口的橡胶密封圈换成氟胶圈，电极和盖子的接缝处用799硅橡胶密封+环氧树脂胶固定，目前看来没有明显腐蚀。
、H2O、CN-等分子或者离子可以作为络离子的配位体，很多常见阴离子和酸根离子，例如氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等都有一定的配位能力，也就是作为配位体生成络离子的能力，浓度越高越明显，特别是对过渡金属离子的配位
引用 xiaotian99:电解的目的就是为了获得大于99.9%的银 要大于99.9%的话就不要用铁置换，换用维生素C或者水合肼做还原剂，比铁速度快多了，反应中不引入金属离子，后面再多个9都不是问题。
（所以芳环碘代才用高价碘源、或者碘单质+氧化剂、或者碘单质+重金属离子、或者碘单质+环氧丙烷，目的都是迅速除去反应生成的HI或者碘离子，推进反应正向进行）XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
温度降低→溶解度下降→溶解度降至当前溶液浓度→析晶常温蒸发结晶：溶剂不断减少→浓度升高→到达饱和浓度→析晶注意事项：1.实验需要通风2.三价铬等重金属离子，都会导致蛋白质变性，会致癌，六价铬会更强烈。
(此处应有例题)根据之前讲过的化学平衡知识点，我们可以推测:将活泼金属电极插入其离子溶液，金属单质有在电极上留下电子而变为离子进入溶液(溶解)的趋势，金属离子也有得到电子在电极上析出(沉积)的趋势，当这个反应达到动态平衡时
2、氯离子（Cl-）对很多金属表面的氧化膜都有较强的穿透和破坏作用，因此可以活化金属表面加快反应速度，加之氯离子对很多金属离子有较强的配位能力，能进一步加快反应速度，这就是为什么盐酸与锌反应比稀硫酸与锌反应更剧烈的原因
· 在与Ni²⁺反应时，肼基上的N-H质子可能部分或全部脱去，形成带负电的配体（如 [(ON)₂C(N-NH₂)(N-NH)]²⁻ 或类似形式），这增强了它与金属离子的结合能力，并能够桥接两个或多个镍离子
柠檬酸+硝酸钇、铜溶液+醋酸钡+双氧水（硝酸钇、铜，同上，醋酸和碳酸钡反应生成醋酸钡，+双氧水保持一定的氧化性，是尝试替代硝酸根离子，柠檬酸和金属离子络合的话，我觉得区别不大，为啥不用Cl离子呢，因为氯离子结合能力太好了
另外，NaAl11O17作为著名的快离子导体，其中的Na+离子往往会被其他的碱金属离子等替代（这一特性以及在如今使得β氧化铝广泛应用于电池行业），但是，无论是采集的矿渣和最初申报的钓鱼岛石，其都“奇迹般的纯净
落槌撞击也仅导致局部变色分解，我在整个测试过程中没有一次实现了撞击引发爆轰；它的DDT需要强密封环境，数次测试都是局部燃烧顶起了堵头，没有实现DDT，破坏了这种环境后只能引发燃烧；另外它不需要在体系内引入重金属离子
Hydrolysis of Metal Ions 金属离子的水解43. Buffer Solutions 缓冲溶液44. The Common-Ion Effects 同离子效应45.
打开管口捣碎时，和空气接触，自燃了，如图：这个自燃是何时发生的对实验影响不大，因为本质上是要利用柠檬酸对金属离子的络合作用，得到尽可能符合称量时的配比（也就是理论上要的1:2:3的原子比），直接蒸干会出线成分偏析
引用 smith:如果手边有胆矾，我倒是想复现一下这个实验，推测一下这种可溶性碳酸根配合物的结构，因为碳酸根就算是形成配合物，因为其平面三角形的结构，同一配位体的几个配位点不能直接与同一个金属离子配位（
除个别反应条件温和（无加热，无改变压强，放热、吸热少）的实验外，有条件的应佩戴护目镜，条件更好的应穿着防护服55.不得在厨房进行化学实验，即使反应物是某些看似无毒的药品——乙醇（其中含有甲醇，毒性极强）、硫酸铜（重金属离子危害较大
四唑结构形成了芳香性环，5位碳原子上的氢被强吸电子基团硝基（-NO2）取代增强了酸性，利于1位氮上的氢能被各种基团取代或与金属离子结合，形成各种四唑类及其金属盐衍生物。
铝也可以用热浸镀的方法镀在钢材上且有良好抗腐蚀效果.金属间化合物熔点高,硬而脆.合金中出现金属间化合物时能提高硬度和耐磨性,但塑性降低.单独电解某些金属盐类溶液无法沉积出此金属,但是当溶液中同时存在某些其他金属离子它可以与其他金属一同沉积出来
冬瓜哥不禁回想起当年在大学做的毕业设计，就是用说不清楚是什么的环状有机物，与已经忘了是什么的某种金属离子，形成配位，在实验室里搅和n天，然后过滤，离心，结晶，最后拿到衍射仪上出个图，分析一下氢键的位置，