关于反萃取 - 科创网

文号t39812

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关于反萃取

3026698192012/01/21化学 IP:北京

萃取，我们在高一时即已接触，但是，关于萃取液的分离高中却并未提及。本人在做海带提碘时便遇到了这个问题。反萃取可以帮助我们把萃取液分离，或者是减压分馏。但是减压分馏有一定的设备要求，故在此将反萃取的方法发表，以供交流。
方法：将碘的四氯化碳溶液置于烧杯中，向其中加入过量的浓氢氧化钠溶液，直至溶液变为无色。此时萃取出的碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠。I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
此时碘元素以碘离子和次碘酸根离子形式存在。现在向提取液中加入过量氢离子，使碘在酸性条件下归中：I- + IO- + 2H+=I2+H2O
此时得到碘的水溶液若碘过量则形成沉淀。现在只需将溶液蒸干即可得到碘的成品。
（第一次发帖，勿喷）由于没有拍下过程，故无法上传图片，请见谅。

+10 科创币

zhaokenb 2012/01/21 鼓励思考

来自：数理化 / 化学

~~空空如也

smart1995

13年9个月前 IP:未同步

356598

1楼

高二生路过。。第一次发帖Too...
这种方法理论上不大好吧。。次碘酸根可能很少，我认为用强氧化剂直接解决碘离子就行了，网上没查到多少提取的资料。。

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zhaokenb

13年9个月前 IP:未同步

356727

2楼

回 1楼(smart1995) 的帖子

那碘酸根那部分碘岂不是浪费了？
顺便来小小的纠正一下LZ的错误，表示倘若想要让碘生成次碘酸根压力巨大
次碘酸根极度不稳定，so碘与氢氧化钠反应的主产物为碘酸钠与碘离子
具体可由热力学数据推得

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302669819

作者

13年9个月前 IP:未同步

356945

3楼

其实次碘酸盐、亚碘酸盐、碘酸盐都可以和电离子在氢离子作用下归中的

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轻疯科研中心

13年9个月前 IP:未同步

357366

4楼

这个问题我也很纠结，各种教材上谈及从海带里提取碘只讲到获得碘的四氯化碳溶液或苯溶液就不管不顾了，而不讨论后续处理。
我想有如下可能：
1.本实验旨在证明海带中含碘，并无意真的获取碘单质，工业制碘另有他法
2.实验室能从海带中提取的碘是极其有限的，微量的碘不值得获取单质
3.碘的四氯化碳溶液或苯溶液仅通过普通蒸馏即可得到纯碘

上述前两条内容相近，是我们无法改变的；第三条可能性也不是很大，因为碘本身也会升华。
对于楼主所说的蒸干碘水我认为不可行，教学上刻意避免直接分离碘的水溶液应该就是为了避免加热状态下碘与水的反应而采用有机溶剂萃取。

以上皆个人拙见，还望知情人士指点。

+10

科创币

trample

2012-01-24

善于思考

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302669819

作者

13年9个月前 IP:未同步

357368

5楼

对于4楼的第三点，本人初次做实验时用的就是常温蒸馏，但是碘和四氯化碳会形成共沸物，故不能分馏

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zhaokenb

13年9个月前 IP:未同步

357682

6楼

回 3楼(302669819) 的帖子

刚刚查了下，锑度百科在碘的词条里制备这个部分上竟然写了一堆碘量法的内容.............
so查了下维基，表示貌似海带提碘法这货是18-19世纪的老古董...维基上还注明此法不具有经济可行性
现在主要的制碘方法是1.利用某些钙矿中提取碘（钙矿中含碘及其衍生物）2.从油田及天然气田中提取

附上传送门http://en.wikipedia.org/wiki/Iodine，详见production分词条，我E文不是很好，可能有些纰漏[s:272]

至于3L，貌似是我理解错误，我理解为1L所言为将含碘碱液进行氧化了，而次碘酸根、亚碘酸根几乎不存在，次碘酸根极易歧化为碘酸根和碘离子
具体由平衡数据可得
I₂ + 2 OH^- → I^- + IO^- + H2O K = 30
3 IO^- → 2 I^- + IO₃ ^- K = 10²⁰

科创币

trample

2012-01-24

高质量发帖

+10

科创币

trample

2012-01-24

善于思考

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