马上产生大量棕红色烟雾，注意通风。另外水吸收二氧化氮并不明显，实际上还是有大量二氧化氮溢出，所以一定要通风！


加热让反应更充分释放更多二氧化氮

最后制得的硝酸可以让PH试纸变红，溢出的二氧化氮也可以让淀粉-碘化钾试纸变蓝

制得的硝酸只有可怜的几十ml，防止分解，棕色瓶盛放，从PH试纸对比来看PH是小于1的，剩下的在试管里面扔进一根铜丝，迅速有气泡冒出，证明稀硝酸的浓度还是有的，起码有5%

用倒扣的烧杯集气，用过氧化氢氧化，成本似乎有点高

这个方法几乎不具备可量产性，所以比较靠谱的还是直接购买法和蒸馏法

中学课本上说：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，这个反应只是NO2溶于水反应的大致情况，实际上，NO2溶于水的反应相当多，以下反应都是可能发生的：

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2（歧化反应）
2HNO2 = NO + NO2 + H2O（歧化得到的HNO2分解，相当于2HNO2 = N2O3 + H2O，N2O3 = NO + NO2）

以上两个反应可以合写为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，这就是中学课本上提到的NO2溶于水反应。

但实际上，HNO2的分解是可逆反应，在H2O大量的情况下，逆反应可以进行：

NO + NO2 + H2O = 2HNO2（相当于NO + NO2 = N2O3，N2O3 + H2O = 2HNO2）

所以，在H2O大大过量的情况下（稀溶液），歧化得到的HNO2分解并不完全，最后得到的溶液中，HNO3和HNO2同时存在，特别是在吸收气体中同时含有NO和NO2的情况下，HNO2含量会更多。

如果吸收溶液用碱液代替水，则HNO2会生成稳定的亚硝酸盐，NO和NO2更容易一起被吸收，中学课本上讲的氨氧化制硝酸尾气吸收反应不正是这样的吗：

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

很多高中化学练习题中都有类似的题目，用大试管收集一试管NO2，倒立在水槽中，最后试管中剩下多少气体，标准答案是1/3试管。

实际上，这是一道想当然的错题，不要说收集到的NO2实际是NO2和N2O4的混合物，题目根本没有考虑到NO + NO2 + H2O = 2HNO2反应的存在。

如果实际做这个实验，试管剩下的气体一般不超过试管体积的1/10。实验方法可以这样做，加热分解硝酸铜，将得到的气体用冰盐混合物冷却，低温下NO2会聚合成N2O4，并冷凝成液体，得到N2O4后，可以分解得到较纯的NO2，再做这个实验。

另外，涉及到氮氧化物和硝酸制取的实验，应该尽量使用磨口玻璃仪器，少用橡皮塞和胶管（即使是硅胶管，在热硝酸蒸气中都是不保险的，一般橡胶就更不用说了）。

引用 TBsoft:
中学课本上说：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，这个反应只是NO2溶于水反应的大致情况，实际上，NO2溶于水的反应相当多，以下反应都是可能发生的：

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2（歧化反应）
2HNO2 =...

用水吸收确实会产生亚硝酸，但溶液里面亚硝酸的含量是不会超过硝酸的含量的。溶液的主要成分还是硝酸
实验验证很简单，如果亚硝酸的含量大的话，我把溶液滴到糊精-碘化钾试纸上面去，试纸是会迅速变蓝的，但结果确是，试纸的变蓝并不明显，而是出现了先微弱的变蓝，然后中心开始泛白，没有直接把湿润的试纸暴露到二氧化氮中明显。后者上图有，是很深的蓝色。

其实中心泛白的原因也可以解释，因为稀硝酸的氧化能力把碘化钾直接氧化成了更高价的碘酸盐，而不是碘，所以试纸泛白，而不是变蓝。而亚硝酸的氧化能力是不足以把碘化钾氧化为高价的碘酸盐的

为什么不加点氧气把NO变成NO2

液体不应该用细口瓶吗

引用 happy·geek:
液体不应该用细口瓶吗

是的，不过没找到这种瓶子所以只好用普通锥形瓶代替了

引用 smith:
是的，不过没找到这种瓶子所以只好用普通锥形瓶代替了

好吧。。其实我是说后面存放用的棕色瓶

引用 smith:
其实中心泛白的原因也可以解释，因为稀硝酸的氧化能力把碘化钾直接氧化成了更高价的碘酸盐，而不是碘，所以试纸泛白，而不是变蓝。而亚硝酸的氧化能力是不足以把碘化钾氧化为高价的碘酸盐的

亚硝酸氧化能力真的弱吗？

HNO2 + H+ + e = NO + H2O  标准电极电势0.99V
NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O  标准电极电势0.94V

p区元素低价含氧酸氧化能力反而比高价含氧酸更强，并不是个别现象，HClO3氧化性强于HClO4也是一个典型的现象。

在反应动力学上，HNO2氧化反应速率也比HNO3有优势，原因正是因为HNO2容易分解，分解产物NO和NO2能起到自催化作用，红烟硝酸（含有NO2）的氧化能力强于浓硝酸，也是类似的原因。

问题没那么简单，溶液中亚硝酸含量较低，应该是正确的，但如果说亚硝酸氧化能力（特别是在这种稀溶液中）一定比硝酸弱，就未必了，无论是从热力学还是从动力学角度看，这个结论都未必是正确的。

用硝酸铜不就行了……

一直通能得到更浓的硝酸么？

用生料带（聚四氟乙烯）把胶塞缠一下吧

引用 wenyanwen:
一直通能得到更浓的硝酸么？

设法加大溶解度，比如降温，和增大压强，一般采用加压，可以采用注射器

你需要加氧气，工业制硝酸氨氧法出来的都是一氧化氮，通氧气氧化的

引用 甘露醇六硝酸酯:
你需要加氧气，工业制硝酸氨氧法出来的都是一氧化氮，通氧气氧化的

工业制硝酸，氨氧化法中，混合气中氨含量在12%以下，如果氨含量超过15%（氨在空气中的爆炸下限），预热和进入氧化炉是要发生爆炸的！

氨与空气混合达到爆炸极限，也是可以点燃爆炸的，这一点在中学化学教学中一般都被忽视了，只提到氨可以在纯氧中燃烧。

氧化炉中的氧化温度高达800摄氏度左右，此温度下，NO2早已分解（超过150摄氏度NO2几乎全部分解），出炉气体中本身就主要含有NO、O2和N2，出炉气体冷却后，NO和O2就化合得到NO2，并不是额外通氧气将NO氧化的。

当然，在吸收过程中补充空气是有利于NO2完全吸收的，所以一般在吸收过程中补充空气。

氨的催化氧化是强放热反应，以前曾发生过有人想提高氧化效率，于是增大混合气进入氧化炉的流量，结果，高温将铂铑合金网烧化成块的事情。

你需要亚硝酸钠和过氧化氢

引用 icebe:
你需要亚硝酸钠和过氧化氢

顺便过冷抽滤

如果用硝酸铵加热制取笑气，再通过笑气的氧化可以生成稀硝酸吗？硝酸铵要控制加热温度可以采取油 浴加热的办法，然后和空气混合冷却就可以

引用 cdyqj:
如果用硝酸铵加热制取笑气，再通过笑气的氧化可以生成稀硝酸吗？硝酸铵要控制加热温度可以采取油 浴加热的办法，然后和空气混合冷却就可以

我记得是可以的，要用盐酸羟胺催化共振体过分，倒点浓硫酸啥的

引用 icebe:
我记得是可以的，要用盐酸羟胺催化共振体过分，倒点浓硫酸啥的

你找找看，还有笑气如何氧化，好像很稳定啊，可以被氧化成一氧化氮吗

原来你们卡在氧化这一步了。
我以前也是，氧化反应需要强氧化剂。

你最好用30%H2O2溶液吸收产生的NO2，以提高产率，减少污染。

楼主的制备器具不完善 所以需要通风   我推荐把反应的气体收集后集体排放

让我想起了三亚硝基RDX的生成焓堪比三叠氮三聚氰。。。。。。。。